九上第1章 物质及其变化 专题4 混合物的推断 举一反三（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 专题4 混合物的推断 考点一、物质的推断 （一）以物质的特征颜色为突破口 黑色的物质：氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉 绿色的物质：碱式碳酸铜(铜绿) 红棕色(或棕红色)的物质：铁锈(或氧化铁) 蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液(如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液) 蓝色的物质：胆矾(蓝矾CuSO4·5H2O) 黄色的溶液：含有Fe3+的溶液(如：氯化铁硫酸铁硝酸铁) 浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液(如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁) 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 蓝色沉淀：氢氧化铜 红褐色沉淀：氢氧化铁 常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银 红色的单质：铜、红磷 黄色的单质：硫黄(S) （二）以物质的用途为突破口 氧气可作助燃剂 二氧化碳可用作灭火剂 二氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂 熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液 大理石、石灰石常作建筑材料 稀盐酸助消化除铁锈 氯化钠可用作调味品、融雪剂 （三）以物质特征组成为突破口(如：元素的特征) 有机物中一定含有碳元素 酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素 碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素 相同元素组成的气体是CO2和CO、O2与O3 相同元素组成的液体是H2O2和H2O 相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3和Fe3O4 （四）以典型反应条件为突破口 有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解 “高温”指碳酸钙高温分解或指铁矿石炼铁的反应等 “液体中反应，MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应 （五）以物质的典型性质为突破口 浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热 固体氢氧化钠溶于水温度升高以及它能吸水潮解 生石灰与水反应放热 氢气是最轻的气体 氧气能使带火星的木条复燃 无水硫酸铜遇水变蓝 二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊 能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C 铵盐与碱混合研磨产生的有刺激性气味的气体为NH3 硫黄燃烧产生的有刺激性气味的气体为SO2 （六）以化学反应的特殊现象为突破口 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 白磷、红磷燃烧产生大量的白烟 铁在氧气中燃烧火星四射 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4 典例1：（2023九上·杭州期末）氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。 （1）写出滤渣A的物质名称　 　。 （2）滤液B中一定含有的阴离子是　 　。 （3）步骤③中乙溶液是　 　。 【答案】（1）硫酸钡（2）氯离子（3）稀盐酸 【解析】（1）根据氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡分析； （2）根据溶液中溶质成分确定阴离子种类分析； （3）根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁分析。 【解答】（1）混合粉末加水后过滤得滤液B和滤渣A，则A为氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡； （2）滤液B中一定有氯化镁、氯化钾、氯化钠，一定含有的阴离子为氯离子； （3）滤渣D为氢氧化镁，通过步骤③转化为氯化镁，则乙溶液是稀盐酸。 变式1：（2022·浙江台州·九年级期末）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示： （1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式_____。 （2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有_____。 【答案】Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2 【解析】（1）碳酸钠和氢 ... ...