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课件网) 第2课时 气体摩尔体积 第三节 物质的量 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 学习目标 1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。 2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算，认识物质体积的影响因素，能从宏观和微观相结合的视角分析气态物质体积的影响因素。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算，认识物质体积的影响因素，能从宏观和微观相结合的视角分析气态物质体积的影响因素。 涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。 所以，一般都是计量体积，而不是称量质量。 那么，气体体积与物质的量之间有什么关系呢？ 喷射的白色烟雾气体 冰水蒸气 电解水实验 探究1：Na2O2和H2O的反应 质量 物质的量 H2和O2物质的量之比 H2 O2 0.2g 1.6g 0.1mol 0.05mol 2︰1 36 1.8g 4 0.2g 32 1.6g （1） H2和O2体积之比？ 2︰1 进行电解水的实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。 假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和物质的量并比较计算结果。 2H2O 2H2↑ + O2↑ 电解 （2） 思考：气体物质的量相等时体积也相等？ ？ H2和O2 物质的量之比2︰1 H2和O2 体积之比2︰1 相同温度和压强下，1 molH2和 1 molO2的体积 是 。 n（O2） n（H2） = V（H2） V（O2） = 2 1 相等的 物质 1 mol 物质的质量(g) 密度 (g/L) 体积 (L) H2 2.016g 0.0899 O2 32g 1.429 22.42 22.39 m v = ρ 计算公式 计算得出的数据可知它们的体积几乎相等哦 计算出在温度为0 ℃和压强为101 KPa(标准状况时)1 mol氢气和1 mol氧气的体积（保留小数点后2位） 物质 状态 1 mol 物质所含微粒数 1 mol 物质质量(g) 密度 (g/cm3) 体积 (cm3) Fe Al H2O H2SO4 固体 固体 液体 56 27 18 98 7. 86 2. 70 1. 83 7. 12 10.00 18.04 53.55 (6.02 × 1023) 0.998 它们的体积都不相等啊，这究竟是什么原因呢？ 在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是否也相等？ 液体 2、在同温同压下（0℃、1.01×105 Pa），1摩尔任何气体的体积基本相同，约为22.4L 3. 标准状况（0℃、1.01×105 Pa）下， 1摩尔任何气体的体积约为22.4L。 1、在同温同压下（0℃、1.01×105 Pa），1摩尔固体和液体的体积各不相同。 4. 气体的体积与微粒种类无关。 气体摩尔体积 由上表的体积数据结合物质状态，我们可以得出如下结论： 思考：从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定 ？ 决定物质体积大小的因素： 粒子本身的大小 粒子数目的多少 紧密堆积 微粒间有距离 粒子间距可以忽略 粒子间距不可忽略 粒子之间的距离 决定物质体积大小的因素： ？ 当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小 当粒子之间距离较大时，物质的体积主要取决于粒子间的距离 粒子大小 粒子间距 思考：当物质的粒子数目均为1 mol时,决定固、液、气态物质的体积大小的因素有哪些 构成固态结构的微粒间的距离很小 构成液态结构的微粒间的距离也小 固体和液体的体积主要取决于粒子大小 气体分子间距离很大 气体分子所占体积主要受粒子间距影响，基本不受粒子大小影响 因素 状态 粒子个数 粒子大小 粒子间距离 固体和 液体 气 体 1mol 主要因素 次要因素 1mol 忽略 决定因素 从微观角度分析,决定物质体积大小的三个因素 ？ 分析液态水变成水蒸气，体积变化的原因 P不变,T升高 分子间平均距离增大 气体体积变大 T不变,P增大 分子间距离减小 气体体积变小 粒子数目相同的条件下： 温度越高,气体分子间平均距离越大，所以体积越大 压强越大,气体分子间平均距离越小，所以体积越小 思考：粒子数目相同时，什么因素决 ... ...
