第3节 常见的酸 学案（含答案）

第一讲 探索酸的性质 知识梳理 一、物质的酸碱性 1.测定物质酸碱性的方法有使用酸碱指示剂(石蕊试液、酚酞试液)和pH试纸。 2.pH的范围：0~14。pH越小，溶液中H+的浓度越大，酸性越强；pH越大，溶液中OH-的浓度越大，碱性越强。 二、酸的性质 1.酸的概念：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子(H+)的一类物质。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。 2.酸的共性：酸在水溶液中电离时都能电离出相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。 (1)使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 (2)酸＋活泼金属→盐＋H2↑。 (3)酸＋金属氧化物→盐＋水。 (4)酸＋金属氢氧化物(碱)→盐＋水。 (5)酸＋盐→新酸＋新盐。 3.盐酸的特性 (1)物理性质：盐酸是无色(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色)、有刺激性气味、易挥发的液体，是氯化氢的水溶液。 (2)浓盐酸会在空气中形成白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。所以浓盐酸要密封保存，若敞口放置会导致溶液质量减少，浓度下降。 (3)胃酸的主要成分是稀盐酸。 4.硫酸的特性 (1)物理性质：纯硫酸是无色、油状、黏稠液体，能与水以任意比例互溶，硫酸不易挥发。 (2)浓硫酸的特性 ①吸水性：可吸收气体中含有的水分。(常用作不与它反应的气体的干燥剂，如CO2、CO、H2、O2、HCl、CH4、N2、SO2等，不可以用于干燥NH3、H2S等气体) ②脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧原子按2∶1的比例从该化合物中夺取出来，使之发生炭化现象。 ③强氧化性：浓硫酸的氧化性很强。常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。 ④稀释浓硫酸会放出大量的热。注意该实验操作：把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里(危险!)。 注意点：浓硫酸的脱水性是指它能使木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比被夺去，而使它们变黑、炭化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水吸收，因此是物理变化。 5.硝酸的特性 (1)物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，易挥发；浓硝酸在空气中会形成硝酸小液滴而形成白雾。 (2)强氧化性：与金属反应不产生H2；能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时要小心。 例题精析 例1、下列有关溶液的酸碱性或酸碱度的说法中，正确的是( )。 A.溶液的酸碱性与酸碱度意义完全相同 B.用紫色的石蕊指示剂可以测出某种溶液的酸碱度 C.用湿润的pH试纸测量某溶液的酸碱度时所测得的pH偏小 D.广泛pH试纸无法测量酸碱度为7.40左右的血液pH 例2、盐酸和氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者反应生成的氯化钠溶于水后还是无色溶液。用盐酸按照如图所示的方式进行实验，下列证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述中正确的是( )。 A.滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝 B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D.加入金属Cu片，产生气泡 例3、构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于硫酸化学性质的知识网络：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ） A.NaOH、CuSO4、Na2CO3 B.KOH、HNO3、K2CO3 C.Ba（OH）2、CuSO4、CuO D.NaOH、HCl、Ba（NO3）2 例.4利用如下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙 三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。己知：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 ， (NH4)2SO4为白色固体。 实验步骤 实验操作 实验现象 ① 打开K1,关闭K2,缓慢拉注射器A活塞 甲中液面上方无明显现塁_ ② 打开K2,关闭K1,缓慢拉注射器B活塞 丙中液面上方出现大量白烟 ... ...