分层作业17 配合物的形成 A级 必备知识基础练 1.下列物质不是配合物的是( ) A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3 C.CuSO4·5H2O D.NH4Cl 2.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后,生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+ C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液不发生变化 D.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+提供孤电子对,NH3中氮原子提供空轨道 3.HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O══ [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,下列有关说法正确的是( ) A.[Zn(CN)4]2-中存在共价键和离子键 B.HCHO中碳原子以sp2的形式杂化 C.CN-中的σ键和π键数目相同 D.Zn原子的3d能级中有空轨道 4.下列现象与形成配合物无关的是( ) A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,出现红色 B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O,呈绿色,再加水,呈蓝色 C.Cu与浓硝酸反应后,溶液呈绿色;Cu与稀硝酸反应后,溶液呈蓝色 D.Fe在O2中燃烧产物为黑色 5.Fe为过渡金属元素,在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4,该配合物的中心原子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是( ) A.该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)4]SO4 B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区 C.1 mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成1 mol沉淀 D.该配合物中阴、阳离子均呈正八面体构型 6.回答下列问题: (1)NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3, 原子提供孤电子对, 原子提供空轨道。写出NH3·BF3的结构式,并用“→”表示出配位键: 。 (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内存在 (填字母)。 a.离子键 b.配位键 c.共价键 d.σ键 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。不考虑空间结构,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ;Na2[Cu(OH)4]中除配位键外,还存在的化学键类型是 (填字母)。 a.离子键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键 (4)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体,上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有 和 。 B级 关键能力提升练 7.配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大,具有抗癌作用;反铂在水中的溶解度小,无抗癌作用。下列说法正确的是( ) A.顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂 B.已知Pt位于周期表第十纵列,则Pt是d区的ⅧB族元素 C.分子中Pt和N之间为离子键 D.N原子杂化方式为sp2杂化 8.许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力,能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是( ) A.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液,所有的Cl-均被完全沉淀 B.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,其中心离子的化合价都是+2价 C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和S D.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6 9.冠醚是皇冠状的分子,可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。如图是18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是( ) 超分子 A.冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键 B.中心离子K+的配位数为6 C.冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子 D.这类配合物晶体是分子晶体 10.BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3,一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化,下列说法正确的是( ) [ ... ...
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