2024高考一轮复习 第六章 化学反应与能量 第三节　电解池　金属的电化学腐蚀与防护（99张PPT）

(课件网) 第三节　 电解池　金属的电化学腐蚀与防护 1.了解电解池的工作原理，能设计简单的电解池。 2.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害。 3.能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择设计防腐措施。 目录 CONTENTS 1.夯实·必备知识 2.突破·关键能力 3.形成·学科素养 4.体现·核心价值 5.评价·核心素养 01 夯实·必备知识 考点一　电解原理 1.电解池的工作原理 2.电解池与原电池的比较 电解池 原电池 能否自发 使“不能”变为“能”或使“能”变为“易” 能自发进行 能量转化 　电能　 转化为 　化学能　 　化学能　 转化为 　电能　 装置 有外加电源 无外加电源 电极 由外加电源决定： 阳极：连电源的 　正极　 ； 阴极：连电源的 　负极　 由电极或反应物性质决定，称为正极或负极 反应类型 阳极： 　氧化　 反应 阴极： 　还原　 反应 负极： 　氧化　 反应 正极： 　还原　 反应 离子移动 阳离子移向 　阴极　 阴离子移向 　阳极　 阳离子移向 　正极　 阴离子移向 　负极　 相同点 都是电极上的氧化还原反应，都必须有离子导体 电能　 化学能　 化学能　 电能　 正极　 负极　 氧化　 还原　 氧化　 还原　 阴极　 阳极　 正极　 负极　 3.阴、阳两极上的放电顺序 在阳极上阴离子失去电子发生氧化反应，在阴极上阳离子得到电子发生还原反应的过程叫放电。离子的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。 （1）阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。阳离子放电顺序为Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（酸）＞Fe2＋＞Zn2＋ 。（在溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋等是不会在阴极上放电的，但在熔融状态下的物质中会放电） （2）阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应；若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见阴离子的放电顺序为S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。 类型 实例 电极反应式 溶液pH变化 溶液复原方法 电解 水型 含氧酸 H2SO4 　减小　 　加水　 强碱 NaOH 　增大　 活泼金属的含氧酸盐 KNO3 　不变　 2H2O－4e－4H＋＋ O2↑　 4H＋＋4e－ 2H2↑　 2H2O2H2↑＋O2↑　 减小　 加水　 4OH－－4e－2H2O ＋O2↑　 4H2O＋4e－ 2H2↑＋4OH－　 2H2O2H2↑＋O2↑　 增大　 2H2O－4e－4H＋＋ O2↑　 4H2O＋4e－ 2H2↑＋4OH－　 2H2O2H2↑＋O2↑　 不变　 1.完成下表（电极为惰性电极） 类型 实例 电极反应式 溶液pH变化 溶液复原方法 电解 电解 质型 无氧酸（氢氟酸除外） HCl 　增大　 　通入HCl　 　气体　 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 － 　加CuCl2　 　固体　 放氢 生碱 型 活泼金属的无氧酸盐 NaCl 　增大　 　通入HCl　 　气体　 放氧 生酸 型 不活泼金属的含氧酸盐 AgNO3 　减小　 　加入Ag2O　 　固体　 2Cl－－2e－Cl2↑　 2H＋＋2e－H2↑　 2H＋＋2Cl－H2↑ ＋Cl2↑　 增大　 通入 HCl　 气体　 2Cl－－2e－Cl2↑　 Cu2＋＋2e－Cu　 加 CuCl2　 固体　 2Cl－－2e－Cl2↑　 2H2O＋2e－H2↑＋ 2OH－　 2Cl－＋2H2OH2↑ ＋Cl2↑＋2OH－　 增大　 通入 HCl　 气体　 2H2O－4e－4H＋＋ O2↑　 4Ag＋＋4e－4Ag　 4Ag＋＋ 2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋　 减小　 加入 Ag2O　 固体　 ｜注意｜ 　　电解质溶液的复原，应遵循“出什么加什么”（即一般加入阴极产物与阳极产物形成的化合物）的原则。 　　 2.将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（　　） A.4×10－3 mol·L－1 B.2×10－3 mol·L－1 ... ...