2023-2024学年京改版化学九上同步教学 2.2 氧气的制法 课件(共30张PPT)

(课件网) 2.2氧气的制法 物质在空气、氧气中燃烧情况 一、加热高锰酸钾 （KMnO4） 高锰酸钾 锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 加热 文字表达式： （暗紫色固体） （KMnO4） （K2MnO4） （MnO2） （O2） 暗紫色固体 仪器的组装顺序:从左到右,从下到上 （二）、分解过氧化氢（H2O2） 简介：过氧化氢溶液时一种无色透明的液体，医院中常用5%的过氧化氢溶液来消毒杀菌。 小组合作完成要求： 1、明确分工； 1人负责药品的取用； 1人负责准备带火星的木条； 其余负责观察并记录实验现象，并与同组成员分享。 2、分好任务后，请举手示意。 温馨提示！ 1、注意基本实验操作规范； 2、药品用量： 过氧化氢溶液（约2cm高度） 二氧化锰（药匙小端平勺即可） ） 3、酒精灯用完后请及时熄灭。 【探究】分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 【操作1】取5mL的过氧化氢溶液，并伸入带火星的木条，观察现象。 现象：木条不复燃 分析：过氧化氢常温下分解缓慢，产生氧气太少。 【操作2】用药匙往试管中加入少量的二氧化锰，并伸入带火星的木条，观察现象。 现象：有大量气泡产生，木条复燃 【猜想】 2、MnO2与过氧化氢发生反应 1、MnO2加速了过氧化氢的分解 分析：二氧化锰加快了过氧化氢的分解。 分解过氧化氢溶液制取氧气 1.仪器：长颈漏斗、锥形瓶、水 槽 导气管（带双孔橡皮塞）、集气瓶 2.药品：过氧化氢(俗称：双氧水.无色液体） 二氧化锰(黑色粉末） 1、关于催化剂的说法正确的是（ ） A、向过氧化氢溶液中加入氧化铜粉末，有大量气泡冒出， 则氧化铜一定为过氧化氢分解的催化剂 B、在化学反应中MnO2都是催化剂 C、不能发生的反应加入催化剂后都能发生 D、 二者产生氧气的质量相同 D 【练习】 相同的过氧化氢溶液 少量MnO2 生活中的催化剂 紫薯可以作为过氧化氢分解的催化剂！ 催化剂在实际生产生活中的应用 催化剂在实际生产生活中的应用 盘点收获 1、了解了实验室制氧气的方法； 2、认识了什么是催化剂； <课外拓展> 除了紫薯以外，生活中还有很多物质能作为过氧化氢反应的催化剂，请自己设计实验探究下列物质能否作为过氧化氢分解的催化剂。 土豆 红砖粉 猪肝 铁锈 有关实验室制取气体装置的选择 反应物都是固体，反应需要加热 反应物是固体和液体 的混合物， 反应不需要加热 固液不加热型 固固加热型 ⑴加热氯酸钾和二氧化 锰的混合物制氧气 ⑵加热高锰酸钾制氧气 (3)过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 关于改进装置 长颈漏斗 锥形瓶 分液漏斗 节约药品，适合制取少量气体 方便添加液体药品 能通过控制滴加液体的速度，控制反应速率，得到平稳的气流 二、 收集装置： 1、排水法 a、难（不易）溶于水 b、不与水发生反应 2、排空气法 向上排空法 向下排空法 ρ>ρ空气 ρ<ρ空气 气体不能有毒或有污染 （更纯净） （更干燥） 关于改进装置 a b 1、若用此装置收集O2，则气体应从___进____出； 2、若收集H2，则应从___进___出。 短进气，长排水 b a b a 关于改进装置 a b 1、若用此装置收集O2，则气体应从___进____出； 2、若收集H2，则应从___进___出。 a b b a 大低小高 实验室制氧气 1、药品： 2、反应原理： 3、实验装置： 4、实验步骤 连接仪器：从下到上，从左到右 a、查 即检查装置的气密性 （一浸二握三冒泡） 一夹二注三观察 b、装 平铺在试管底部，让其受热均匀 c、定 1、试管口略向下倾斜； 2、铁夹夹在距试管口1/3处； 3、试管内导管露出橡皮塞少许； 4、高锰酸钾制氧气时，要塞棉花 5、用排水法集气时，导管伸在瓶口 d、点 e、收 f、离：移开导管 g、熄：熄灭酒精灯 防止水倒吸，使试管炸裂 排水法：当集气瓶的一侧有大的气泡往外翻时，证明氧气已收集满。 向上排空气法： ... ...