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课件网) 沪教版（上海）初中化学九年级下册 6.2.3 苛化法制备氢氧化钠课件 学习目标 1.通过氢氧化钠制备原理的分析，建构元素观，分类观， 守恒观等化学观念。 2.通过氢氧化钠制备流程的分析，掌握工业流程物质制 备相关问题的分析方法和解题思路。 3.通过对工业生产流程的再认识，掌握物质的转化方法 和混合物分离提纯方法，形成科学的思想方法和研究 方法。 任务一：原理确定 问题一：请你写出工业制备烧碱的两种方法的反应原理。 问题二：你还知道哪些反应可以生成NaOH？ （温馨提示：电解饱和食盐水的方法生成目标 产物氢氧化钠的同时还生成两种气体） 方法总结 目标物质 元素组成 物质分类 反应原理 提供目标 元素的物质 反应规律 任务二：原料获取 苛化法制烧碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 思考：如何从自然界中获取该反应的两种原料 海水 石灰石 煅烧 加水 问题一：请你写出这两步反应 的化学方程式 问题二：请你画出氨碱法制纯碱的工业流程图 氨碱法制纯碱 以_____，_____为原料，以_____为媒介，采用氨碱法获得纯碱。 为什么碳酸氢钠会结晶析出？ 氨碱法制纯碱 联合制碱法 对比这两种制碱方法，请你得出联合制碱法的优点？ 我国青海地区蓄水量大，湖水中富含NaCl和Na2CO3，当地因 地制宜，以土碱(天然的纯碱)为原料，直接获取纯碱。 当地流行一种说法，“冬天捞碱，夏天晒盐”你能解释其中的道理吗 海水(湖水） Na2CO3 石灰石 煅烧 加水 Ca(OH)2 资源 原料 转化 分离 依据实际可获得的资源，参考生产成本，进行优化选择 关注物质的性质差异 任务三：产品提纯 海水(湖水） Na2CO3 石灰石 煅烧 加水 Ca(OH)2 过量 NaOH CaCO 3 Ca(OH) 2 NaOH固体 NaOH CaCO 3 Ca(OH) 2 任务三：产品提纯 CaCO3沉淀 NaOH(Ca(OH)2) NaOH NaOH(Ca(OH)2)溶液 NaOH溶液 方法：加入适量Na2CO3 除杂原则： 1.不减少原物质 2.不引入新杂质 3.易于分离 方法：升温，过滤 混合物的分离提纯 物理方法 化学方法 通过化学反应将杂质转化成与原物质状态不同的物质 溶解性，沸点等物理性质 遵循的原则 利用各成分 性质差异 任务四：工业生产 苛化法制烧碱 土碱(主要成 分Na2CO3) 水溶 粉 碎 H2O CaO CaCO3 煅 烧 苛化 过 滤 CaCO3 。。。 过 滤 苛化液 (NaCl) 蒸发捞盐 过 滤 NaOH溶液 NaCl 二次蒸发捞盐 40%NaOH溶液 蒸制固体烧碱 任务四：工业生产 电解饱和食盐水制取烧碱 获得原料 核心反应 产品提纯 1.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金，电镀，医药等行 业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。 CuCl的制备流程如图： 学以致用 （1）“滤液1”中除了Na+，SO42-外，还存在较多的离子是_____ (写离子符号) （2）”溶解” 中发生的化学变化是CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4 该反应 属于_____(填基本反应类型)，”反应” 中发生的化学变化是2CuCl2+ Na2SO3=2CuCl +2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该酸 的化学式是_____ (3)”操作a”的名称是_____,本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____ (写化学式) (4)可用“水洗”的原因是，_____，“醇洗” 的目的是_____。 （5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备，可生成CuCl最多是_____g。 Cu2+，Cl- 复分解 H2SO4 过滤 NaCl CuCl难溶于水，水洗除去可溶性杂质 快速除去CuCl表面的水，防止变质。 99.5 2.软锰矿可用于制备硫酸锰，硫酸锰是制备锰盐的原料和分析试剂，可应用 于电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中。 （ 1）工业制备硫酸锰 软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质。 工业上制备硫酸锰晶体（MnSO4 nH2O）的流程如图所示： 已知：SiO2不溶于水，也不溶于硫酸； FeSO4容易被H2O2转化为 ... ...
