2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册 3.1.1氯气及氯的化合物 课件(共21张PPT)

(课件网) 专题三第一单元 氯气及氯的化合物 01 氯气的发现与制备 自来水消毒 光导纤维 塑料 漂白粉漂白液 氯气是重要的化工原料 氯气的发现 1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿（主要成分是MnO2）混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种黄绿色气体，并将其命名为氯气。 瑞典 化学家 舍勒 英国 化学家 戴维 实验室制氯气 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 气体发生装置类型： 固液加热型 MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。 实验室制氯气 收集方法： 向上排空气法 NaOH溶液作用： 氯气与空气不反应且密度比空气的大 吸收过量的氯气，防止污染环境 实验室制氯气 实验室制氯气 这样收集到的氯气纯净吗？装置还有哪些可改进的？ 杂质：HCl、水蒸气 实验室制氯气 Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水， HCl易溶于饱和食盐水 资料： 除去HCl 除去水蒸气 恒压装置 既保障浓盐酸顺利滴下，又避免浓盐酸浪费和污染环境 实验室制氯气 1 用分液漏斗装浓盐酸，让浓盐酸缓慢地注入，不能一次将浓盐酸注入烧瓶里。 注意事项： 用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生成的氯气过多。 缓慢注入可提高浓盐酸利用率。 实验室制氯气 2 用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热。 注意事项： 浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。 实验室制氯气 若MnO2过量，待充分反应后，溶液中仍有盐酸剩余，为什么？ 随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与MnO2反应。 强化巩固 如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要的原因有 ①_____； ②_____。 反应中随着HCl的消耗，盐酸变稀，稀盐酸不能与MnO2反应 加热时有部分HCl挥发而损失 使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低。 工业制氯气 工业上对氯气的需求量很大。大量生产氯气不仅要求原料易得，而且价格也是必须考虑的重要因素。 工业制氯气 海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以氯化钠、氯化镁等氯化物的形式存在。 氯气性质活泼，氯元素在自然界没有游离态，只以化合态形式存在。 单质 化合物 工业制氯气 工业制氯气 无色气体，靠近火焰有爆鸣声 黄绿色气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 溶液加入酚酞变红色 NaOH溶液 H2 Cl2 工业制取氯气的反应原理： 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 氯碱工业： 以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业。 工业制氯气 延时符 课堂小结 01 02 氯气的实验室制备 氯气的工业制取 课堂练习 1.如图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气设计 的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。 (1)烧杯中盛放的液体是_____，其作用 是_____，水槽中盛放的液体是_____。 (2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应_____；当氯气纯度合乎要求时，应_____；当氯气收集完毕时，应_____。 NaOH溶液 吸收多余的Cl2 饱和食盐水 打开B夹， 关闭A夹 打开A夹，关闭B夹 打开B夹，关闭A夹 课堂练习 2.某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和 食盐水并检验其生成物的实验，当图中开关K闭合 片刻后，请回答下列问题： (1)电解饱和食盐水的化学方程式为___ 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ _____。 (2)a为电源的___(填“正”或“负”)极；D中收集的气体是_____。 (3)C试管盛放_____ _溶液。溶液中A电极附近的现象为_____。 负 氢气(或H2) 淀粉碘化钾(或淀粉碘化钠等 有气泡产生，溶液由无色变为红色 ... ...