2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册 3.1.4 氧化剂还原剂 课件(共21张PPT)

(课件网) 专题三第一单元 氯气及氯的化合物 04 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂：所含元素得到电子（化合价降低）的反应物。 还原剂：所含元素失去电子（化合价升高）的反应物。 氧化剂 还原剂 口诀：氧价降 氧化剂 还原剂 ①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。 ②.氧化剂本身被还原，化合价降低，发生还原反应 ③.还原剂本身被氧化，化合价升高，发生氧化反应 注意 2Na＋Cl2===2NaCl 氧化剂 还原剂 -1 +1 0 0 强化巩固 氧化剂是_____，还原剂是_____； 发生氧化反应的是_____，发生还原反应的是_____。 Cl2 Cl2 Fe　 Fe -1 +3 0 0 氧化剂 还原剂 ①活泼性较强的非金属单质：如 、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如 、 、 等。 ③过氧化物：如 、 等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 Cl2 KMnO4 FeCl3 HNO3 Na2O2 H2O2 常见的氧化剂 氧化剂 还原剂 常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如 、 、 等。 ③含有较低价态元素的化合物：如 、 等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 H2 S C CO SO2 -1 +1 0 氧化产物 还原产物 以下反应的氧化剂和还原剂是什么？ Cl2 + H2O = HCl + HClO 在反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物 2HCl+Fe =FeCl2+H2↑ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 (元素化合价升高)生成物 (元素化合价降低)生成物 强化巩固 是氧化剂 是还原剂 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物 -1 +4 +2 MnO2 HCl HCl MnO2 Cl2 MnCl2 0 2Na＋Cl2===2NaCl 氧化剂 还原剂 -1 +1 0 0 氧化产物 还原产物 以下反应的氧化产物和还原产物是什么？ 在反应中，氧化产物和还原产物可以是同一物质 氧化产物 还原产物 氧化还原反应 氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应 化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应 降得还原氧化剂 升失氧化还原剂 口诀 氧化还原反应 判断以下反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 反应中某些物质没有“身份” 氧化剂 还原剂 0 +2 -1 +4 0 +6 +7 -2 +4 氧化产物 还原产物 还原产物 反应中某些物质“身份”相同 氧化性 还原性 氧化剂具有氧化性 氧化性：物质得电子的性质或能力 还原性：物质失电子的性质或能力 即化合价降低的能力 即化合价升高的能力 还原剂具有还原性 物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 氧化性 氧化性 还原性 还原性 核心元素化合价 实例 性质 最高价 只有_____ 中间价 既有_____ 又有_____ 最低价 只有_____ 氧化性 还原性 氧化性 还原性 还原性：还原剂 还原产物； 氧化性：氧化剂 氧化产物。 (强氧化性)　(强还原性)　 (弱还原性) (弱氧化性) 　 强弱规律 > > 即“强制弱”或“前强后弱” 金属还原性：Fe Cu > 氧化性 还原性 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 氧化还原反应规律及应用 守恒规律 8 3 2 3 4 1 5 3 3 3 3 ____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋__H2O ____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O 氧化还原反应规律及应用 配平以下方程式 延时符 课堂小结 01 02 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 0 ... ...