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课件网) 专题三第二单元 金属钠及钠的化合物 01 钠的性质与制备 …… 局部消融技术作为一种微创治疗方法被广泛应用于恶性肿瘤治疗。钠钾合金消融的方法打破传统消融的理念…… 资料1 钠钾合金 【熔点】-11 ℃ 资料2 通过钠钾合金与组织中的水分发生化学反应,释放能量。反应物钠和钾作为人体的基本元素,可以完全被吸收。通过注射器将很少量液态的钠钾合金注射到目标组织,局部产生高温,反应同时生成氢氧根和氢气。氢氧根产生类似于电化学反应中正负极的作用,形成碱性环境,对肿瘤组织起到杀伤作用。另一方面,反应产生的气体在肿瘤组织内部发生气穴效应,依靠气体冲击造成细胞的机械性坏死破裂。…… 通过资料可知钠的相关性质为哪些？ 反应放热 反应生成氢氧根和氢气 反应剧烈 可与水反应 钠的性质 探究实验 钠与水的反应 操作：向盛有水(滴有酚酞)的小烧杯中投入一小块金属钠。 钠的性质 实验现象 结论或解释 钠 在水面上 钠的密度比水____ 钠 成小球 钠熔点 ，反应放热 小球在水面上_____ 反应产生的 推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水 反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变____ 有 物质( )生成 浮 熔化 迅速游动 红 小 低 氢气 剧烈 碱性 氢氧化钠 原理 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Na与酸的反应 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 (比水更剧烈) 钠的性质 反应中的钠失去电子，表现出还原性 0 +1 0 +1 得到 2 ×e- 失去 2 ×e- 钠的性质 若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。 钠的性质 物理性质： 银白色，有金属光泽的固体 质地柔软 熔点低(97.81 ℃) 密度是0.97g/cm3，比水的大，但比煤油的小。 钠保存在煤油中 Na Na+ 易失 e－ +11 2 8 1 +11 2 8 结构决定性质 钠是很活泼的金属单质 钠原子结构示意图 钠的性质 钠的性质 探究实验 钠与氧气的反应-常温 操作：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及的变化。 金属钠银白色 金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜 4Na + O2 2Na2O （常温） 钠的性质 探究实验 钠与氧气的反应-燃烧 操作：将一小块钠放在坩埚里加热至燃烧，观察现象。 钠的性质 探究实验 钠与氧气的反应-燃烧 操作：将一小块钠放在坩埚里加热至燃烧，观察现象。 实验现象 结论或解释 钠受热熔化成银色金属球 剧烈燃烧，产生黄色火焰， 生成淡黄色固体 钠的熔点低 钠在空气中燃烧生成 新的物质 2Na ＋ O2 Na2O2 点 燃 -1 （加热） 钠的氧化物 钠与氧气反应的条件不同，则反应产物就不同， 常温下生成Na2O、燃烧或加热生成Na2O2。 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧的价态 _____ _____ 颜色状态 固体 固体 －2 －1 白色 淡黄色 钠的氧化物 名称 氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 与水反应 与CO2反应 溶于盐酸 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋O2↑＋2H2O Na2O2用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源 钠的氧化物 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 以下反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是什么？ -2 -1 0 -2 -1 0 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Na2O2与H2O、CO2反应有氧气产生，具有强氧化性。 钠的性质 探究实验 钠与盐溶液的反应 操作：将一小块钠投入到硫酸铜溶液中 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上，熔成小球，最后消失 同时生成蓝色沉淀 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = ... ...
