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课件网) 九年级沪教版（上海）化学 5.2酸和碱的性质研究 教学目标 理解酸和碱性质 1 2 理解酸性氧化物和碱性氧化物 掌握酸和碱的应用 3 知识点 酸的性质 1 2 碱的性质 酸和碱的应用 3 酸的性质 01 酸的性质研究 1．水对酸的化学反应的影响 酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。 2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质 (1)浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。 (2)浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。 浓硫酸与稀硫酸 稀硫酸 浓硫酸 物理性质 密度小 密度大 无吸水性 有吸水性，能用作干燥剂 化学性质 无脱水性 有脱水性，能使许多有机物炭化 跟氢(H)前面的金属(如Zn)反应产生H2 跟金属反应不产生H2 浓盐酸与稀盐酸 (1)浓盐酸十分易挥发，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。 (2)挥发性对浓盐酸的影响：浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，所以溶液的浓度下降。 (1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。 (2)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。 酸的化学性质 酸的通性 ①酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。 ②酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ (2)酸与碳酸盐反应 (3)酸与碱发生中和反应 HCl + NaOH → NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (4)酸与金属氧化物反应 稀盐酸或稀硫酸跟铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水。 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 黑色的氧化铜跟稀盐酸或稀硫酸反应，生成了蓝色的可溶性的氯化铜或硫酸铜和水。 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 碱的性质 02 碱的性质 常见碱的物理性质 NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解，有强烈的腐蚀性。 白色粉末固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈的腐蚀性。 蓝色粉末固体，难溶于水。 红褐色同体，不溶于水。 碱溶液的化学性质 (1)碱溶液能使指示剂变色 碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。 (2)与非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (NaOH应密封保存) 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O (3)与酸发生中和反应 2NaOH + H2SO4 → Na2SO3 + 2H2O (4)与某些盐反应 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl（NaOH常用于制不溶性碱） 酸性碱性氧化物 像二氧化碳、二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。 碱性氧化物 像氧化铁、氧化铜，能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。 酸和碱的应用 03 酸和碱的应用 盐酸的用途 盐酸在化学工业上大量用来制造人造橡胶、染料、塑料、药剂、氯化物（如氯化钡、氯化锌）等。此外，在焊接和电镀作业时，常用盐酸来清除金属表面的氧化物；在食品工业上，常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等。 2．硫酸的用途 重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。 3．氢氧化钠的用途 氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠，是非常重要的工业原料，用来制造化肥、人造棉、精炼石油与制造各种化工产品。工业上，用电解饱和 ... ...
