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课件网) 第3节 用分解反应制取氧气 华师大版九年级上册 空气中含有氧气和氮气等物质，由于液态氧（沸点约－183℃）和氮（沸点约－196℃）的沸点是不同的，在工业中，人们用空气冷冻分离法分离空气中的氧气和氮气。 先压缩空气除去水蒸气（变成冰）、二氧化碳（变成干冰）等，再冷却液化；然后利用液态氧和氮的沸点不同，逐渐升温，使氮先汽化出来，余下的是液态氧。 分离空气获得氧气的方法属于物理变化。 但液化空气需要很大的压强和很低的温度，这在一般实验室中是难以实现的。 在实验室中，人们用分解某些含氧量高、易分解的物质，如氯酸钾（KClO3）、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等来制取氧气。 纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可以任意比例与水混溶，是一种强氧化剂。其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，适用于消毒。能缓慢分解成水和氧气，因分解速度极其慢，故可以加入催化剂———二氧化锰来加快分解速度。 一、实验室制取氧气 过 氧 化 氢 溶 液 （1）取第一支洁净的试管，加入少量过氧化氢溶液，你观察到的现象是 ； 无明显现象 （2）取第二支洁净的试管，先加入少量二氧化锰（MnO2）粉末，再加入少量过氧化氢溶液，你观察到的现象是 ； 迅速产生大量气泡 （3）取第三支洁净的试管，先加入一小块猪肝，再加入少量过氧化氢溶液，你观察到的现象是 。 迅速产生大量气泡 再伸入带火星的木条，可以观察到 。 实验现象 选用药品 产生气体速率 能否使带火星的木条复燃 1 过氧化氢 慢 否 2 过氧化氢和二氧化锰 快 能 3 过氧化氢和猪肝 快 能 推测从第二和第三支试管中放出的气体可能是 ，二氧化锰和猪肝的作用是 ； 比较上述三种方法，其中最适合于实验室制取氧气的方法是 。 氧气 催化作用 二氧化锰催化过氧化氢分解 最适合实验室制取氧气的方法是用过氧化氢和二氧化锰 获得结论 实验室常用二氧化锰而不用猪肝作催化剂的原因： 。 ； 猪肝不易保存，且活性受到温度等因素的影响 实验室制取氧气装置 发生装置 收集装置 分液漏斗 实验步骤 1.装配实验装置，在锥形瓶中加入少量黑色的二氧化锰粉末，塞紧瓶塞并进行气密性检查。 常用实验装置的气密性检查方法： 用手捂住试管；若导管口产生气泡，且冷却后，水进入导管形成一端水柱，则气密性良好。 向内推活塞；若长颈漏斗内液面上升，则气密性良好。 夹紧弹簧夹，向漏斗内倒水；若长颈漏斗内液面不下降，则气密性良好。 夹紧弹簧夹，上下移动左侧玻璃管，若两边液面出现一定的高度差，且液面高度差保持不变，则气密性良好。 实验步骤 2.把集气瓶装满水，盖上玻片，倒置在水槽中，取走玻片，将导气管口放在瓶口下。 3.将分液漏斗中的过氧化氢水溶液缓缓地滴入锥形瓶中，用排水法收集所产生的气体。 收集氧气的方法除了排水法，还可采用什么方法？ 还可用向上排空气法收集氧气，因为氧气密度比空气大，且无污染，也不与空气中其他成分反应。 收集气体的方法 排空气集气法 排水集气法适用于收集难溶于水或微溶于水的气体。 排水集气法 向上排空气法：适用于收集密度比空气大的无毒气体。 向下排空气法：适用于收集密度比空气小的无毒气体。 若改用下列两种装置来收集氧气，其中装置1是排空气法收集氧气，装置2是排水法收集氧气。请问氧气应该从哪个导管进入瓶中？若收集氢气呢？ 若用装置1排空气法收集氧气，则氧气该从a管进入瓶中。原因：氧气的密度大于空气，氧气进入瓶中，则氧气在下空气在上，要顺利排出空气，空气须从短管（管口靠上）处排出。 若用装置2排水法收集氧气，则氧气该从d管进入瓶中。 原因：氧气难溶于水，氧气进入瓶中，则氧气在上水在下，要顺利排出水，水须从长管（管口靠下）处排出。 ... ...
