第10讲 反应条件对化学平衡的影响（学生版+教师版）-高二化学同步讲义（鲁科选择性必修一）

第10讲 反应条件对化学平衡的影响 ( 目标导航 ) 课程标准 课标解读 1．理解外界条件对化学平衡的影响，认识其一般规律。 2．能运用化学平衡移动的原理解释相关化学问题。 3．能识别有关化学平衡图像。 1．培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。 2．能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等物理量的变化； 3．通过小组合作探究的方式，了解可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态，提高学生的科学探究能力与创新意识。 4．通过一系列实验操作，学生初步理解了变化与平衡间对立统一的关系，形成变化观念与平衡思想。 ( 知识精讲 ) 知识点01 化学平衡的移动 1．内容：由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个_____变为另一个_____的过程。 2．图示 3．平衡移动方向的判断 （1）根据速率判断 ①若v（正）_____v（逆），则平衡正向移动。 ②若v（正）_____v（逆），则平衡不移动。 ③若v（正）_____v（逆），则平衡逆向移动。 （2）根据结果判断 ①如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡_____移动或_____移动； ②如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则称平衡_____移动或_____移动。 【特别提醒】反应速率改变时平衡不一定移动，但平衡移动时反应速率一定改变。 【即学即练1】对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（ ）。 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 知识点02 温度对化学平衡的影响 1．实验：2NO2（g，红棕色）N2O4（g，无色）ΔH＝－57.2kJ·mol－1 实验内容 实验现象 实验结论 将充有NO2的烧瓶放入热水中 红棕色明显_____ 升高温度，平衡向_____移动 将充有NO2的烧瓶放入冷水中 红棕色明显_____ 降低温度，平衡向_____移动 2．结论 （1）升高温度，化学平衡向_____反应方向移动； （2）降低温度，化学平衡向_____反应方向移动。 3．原因：温度改变使_____改变。 （1）化学平衡移动，平衡常数不一定改变； （2）平衡常数改变，平衡一定移动。 【即学即练2】（2021·淮安高二检测）气态PCl5的分解反应为2PCl5（g）2PCl3（g）+2Cl2（g），在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是（ ）。 A．吸热反应 B．放热反应 C．反应的焓变为零的反应 D．无法判断是吸热反应还是放热反应 知识点03 浓度对化学平衡的影响 1．实验 （1）反应：Fe3++nSCN－［Fe（SCN）n］（3－n）（血红色） （2）过程 ①将0.01mol·L－1 FeCl3溶液与0.03mol·L－1 KSCN溶液等体积混合 ②将混合溶液均分置于Ⅰ、Ⅱ两支试管中，分别向Ⅰ、Ⅱ两支试管中加入FeCl3固体和KSCN固体 实验编号 实验现象 实验结论 Ⅰ 溶液颜色_____ 化学平衡向_____反应方向移动 Ⅱ 溶液颜色_____ 化学平衡向_____反应方向移动 2．结论：在其他条件不变的情况下 （1）_____反应物浓度或_____生成物浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动； （2）_____生成物浓度或_____反应物浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 3．原因：浓度的改变导致_____的改变，但K_____，使Q_____K，从而导致平衡移动。但浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动。 【即学即练3】可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）（ ）。 A．Q不变，K变大，O2的转化率增大 B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小 C．Q减小，K不变，O2的转化率减小 D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大 知识点04 压 ... ...