2.2.3 炔烃的结构与性质 课件(共25张PPT)-高二化学课件（人教版2019选择性必修3）

(课件网) 1、通过分析乙炔的化学键和结构，能说出碳碳三键和碳碳双键的成键方式的异同。 2、通过实验探究活动，预测、验证和分析乙炔的化学性质与结构的关系，深化“结构决定性质”的化学基本观念。 炔烃的结构与性质的关系。 本节重点 1 本节难点 2 炔烃的结构与性质的关系。 C2H2 电子式： HC≡CH 分子式： 结构式： 结构简式： 一、乙炔 C H H C 1、认识结构 碳碳三键、σ键和π键、sp杂化、直线形 球棍模型 空间填充模型 σ键和π键示意图 一、乙炔 1、认识结构 C C H sp sp H 120 pm σ键 C C p p p p H H π键 一、乙炔 2、官能团 名称：碳碳三键 乙炔是一种无色，无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 3、物理性质 烃 乙烷 乙烯 乙炔 分子式 结构简式 结构特点 C2H6 C2H4 C2H2 CH3CH3 CH2=CH2 CH≡CH 碳碳单键 (σ键) 饱和 碳碳双键 (1个σ键、1个π键) 不饱和 碳碳三键 (1个σ键、2个π键) 不饱和 乙烷、乙烯和乙炔的对比 类比预测 类比预测 不饱和烃 乙烯 乙炔 与O2反应 与酸性KMnO4溶液反应 加聚反应 类比乙烯的化学性质，预测乙炔的化学性质 H2C＝CH2 ＋ 3O2 2CO2 ＋ 2H2O 点燃 2HC≡CH ＋ 5O2 4CO2 ＋ 2H2O 点燃 H2C＝CH2 CO2 KMnO4/H+ HC≡CH CO2 KMnO4/H+ n H2C＝CH2 催化剂 HC≡CH n 催化剂 类比预测 不饱和烃 乙烯 乙炔 加成反应 （与H2、Br2、HCl、H2O） 类比乙烯的化学性质，预测乙炔的化学性质 H2C＝CH2 ＋ Br2 H2C＝CH2 ＋ HCl H2C＝CH2 ＋ H2 H3C－CH3 HC≡CH ＋ Br2 HC≡CH ＋ H2 H2C ＝ CH2 催化剂 △ HC ≡ CH ＋ HCl 催化剂 △ HC ≡ CH ＋ H2O 催化剂 △ H2C＝CH2 ＋ H2O 催化剂 △，加压 乙炔的加成分步进行 01 02 03 01易氧化 能燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 02易加成 与H2、Br2、HCl、H2O等发生加成反应。 03易加聚 无数次的加成就是加聚。 乙炔有什么化学性质？ 一、乙炔 在实验室如何制备乙炔呢？ 二、乙炔的实验室制法 ①原理 ②发生装置 ③气体收集 ④除杂装置 CaC2 ＋ 2H2O Ca(OH)2 ＋ CH≡CH↑ 用分液漏斗，不能用长颈漏斗、不能用启普发生器 用排水法收集乙炔 用碱液或硫酸铜溶液除去H2S、PH3等杂质气体。 二、乙炔的实验室制法 回顾乙烯的性质 二、乙炔性质的探究 实验内容 实验现象 （1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中。 （2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中。 （3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。 （4）点燃纯净的乙炔 反应剧烈，放热，有气体产生 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 产生明亮的火焰，有黑烟 结果与讨论 1、以上实验现象与你的预测是否一致？乙炔通入酸性高锰酸钾溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？ 2、乙炔通入溴的四氯化碳溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？这与乙炔的哪些结构特点有关？并指出反应前后官能团和化学键的变化。 3、乙炔在空气中燃烧的实验现象，说明乙炔在组成上有哪些特点？与乙烯的燃烧有什么区别？ 三、炔烃 1、概念： 3、通式(单炔烃)： CnH2n-2（n≥2） 分子中含有碳碳三键的烃称为炔烃。 2、结构特点(链状)： 链状、碳碳三键、碳氢键 4、物理性质： 与烷烃、烯烃的相似，沸点也随分子中碳原子数的递增而逐渐升高。 5、化学性质： 01易氧化 具有可燃性 能被强氧化剂氧化 02易加成 能与卤素、卤化氢、氢气、水等加成 03易加聚 一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物 三、炔烃 思考与讨论 1、请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式？ 2、请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。 3、某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔烃 ... ...