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课件网) 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 第3课时 钠盐、焰色试验 课程标准要求 结合真实情境中应用实例或通过实验探究，了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质； 了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的应用; 了解焰色试验及操作过程。 课程标准要求与核心素养发展目标 核心素养发展目标 基于实验探究认识Na2CO3、NaHCO3的相关性质，理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径； 了解焰色试验的现象及原理； 通过Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂，培养学生的转化意识、宏观辨识与微观探析的核心素养。 课程标准要求与核心素养发展目标 本节重点 本节难点 Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂 Na2CO3、NaHCO3的相关性质 本节重、难点 侯氏制碱法 侯德榜 Na2CO3 加工饼干、蛋糕等食品时常用到小苏打，小苏打起什么作用？ NaHCO3 用途 Na2CO3 纺织 制皂 制玻璃 造纸 合成洗涤剂 一 用途 NaHCO3 发酵剂 焙制糕点 发酵粉 治疗胃酸过多 一 探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成实验，观察实验现象。 实验2-4 探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成实验，观察实验现象。 实验2-4 Na2CO3碳酸钠 碳酸NaHCO3氢钠 1) 观察两者的外观 2) 分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数的变化 3) 向试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象 4) 向所得溶液中分别滴加1-2滴酚酞，观察现象 白色粉末 细小的白色晶体 结块成晶体,温度上升 少量溶解，温度下降 溶解 部分溶解 溶液变红 溶液变浅红 物理性质 俗称 碳酸钠 碳酸氢钠 颜色 状态 Na2CO3 NaHCO3 纯碱或苏打 小苏打 白色粉末 白色细小晶体 水溶性 均易溶于水 溶解性大小: Na2CO3>NaHCO3 溶液 酸碱性 溶液均呈碱性 碱性强弱： Na2CO3>NaHCO3 二 Na2CO3 · xH2O (白色晶体) Na2CO3 (白色粉末) 风化 失去结晶水 + H2O 生活中的碳酸钠 防止受潮 化学性质 三 盐 金属 碱 酸 预测：依据盐的通性，预测Na2CO3 、 NaHCO3 、可能具有哪些化学性质 某些盐 新金属+新盐 新酸+新盐 新碱+新盐 新盐+新盐 面包为什么松软可口？ 生活中的碳酸氢钠 避免阳光直射，置放阴凉干燥处。 探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 实验2-5 取等量的碳酸氢钠和 碳酸钠 （ 约1g）分别置于两支试管加热。 探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 实验2-5 取等量的碳酸氢钠和 碳酸钠 （ 约1g）分别置于两支试管加热。 碳Na2CO3酸钠 NaHCO3碳酸氢钠 装置 现象 结论 无现象 加热分解，不稳定 试管口有水珠， 澄清石灰水变浑浊 加热不分解，稳定 化学性质 三 热稳定性 Na2CO3 > NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 思考： 如何同时实现对Na2CO3和NaHCO3稳定性的探究？ 化学性质 三 与盐酸反应 【实验拓展】 在两支试管中分别加入等质量NaHCO3和Na2CO3，滴加等体积的稀盐酸，观察现象。 化学性质 Na2CO3 少量盐酸: 过量盐酸: CO32- + H+ = HCO3- Na2CO3 + HCl=== NaHCO3 + NaCl Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl+H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 三 与盐酸反应 【实验拓展】 在两支试管中分别加入等质量NaHCO3和Na2CO3，滴加等体积的稀盐酸，观察现象。 现象：过一小段时间才产生气泡，速率较慢。 等质量的Na2CO3 NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2更多。 化学性质 NaHCO3 +HCl===NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 三 与盐酸反应 现象：立即产生气泡，速率较快。 思考：为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多，而是采用碳酸氢钠？ Na2CO3碱性较强，反应速率较慢；NaHCO3碱性较弱，反应速率快。 温馨提示：胃痛类型很多，胃溃疡不能吃含有 小苏 ... ...
