第二单元 第一节 酸及其性质 【预习目标】 1.掌握盐酸、硫酸的物理性质； 2.区分盐酸和硫酸物理性质的不同； 3.能简述酸的化学性质； 4.知道什么是酸具有相似性质的原因。 【旧知回顾】 1.生活中你品尝到的酸性物质有：_____。 2.化学试剂中你接触到哪些酸性物质：_____。 【新知学习】 一、常见的酸 1.酸溶液中都含有_____，所以酸具有_____的化学性质，酸有_____味。 2.纯净的浓硫酸是_____、_____、_____的_____，_____挥发。浓硫酸具有_____性，因此放在空气中质量会_____，还可以用来作干燥剂；另外浓硫酸还具有强烈的_____性，因此在使用浓硫酸时应十分小心。 3.简述浓硫酸的稀释方法：_____ _____。 4.浓盐酸是一种_____、具有_____气味的液体，且具有_____性。打开浓盐酸的瓶塞，有_____，形成的原因是_____。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_____，溶质的质量会_____，溶液的溶质质量分数会_____。浓盐酸是无色的，但工业浓盐酸由于含有杂质而略带_____。 二、酸的化学性质： 盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性，由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以具有下列共性。 1.跟酸碱指示剂的作用 酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。 2.跟活泼的金属反应生成盐和氢气 （1）Zn + HCl == _____； （2）Zn + H2SO4 == _____； （3）Fe +HCl == _____； （4）Fe + H2SO4 == _____。 3.与金属氧化物反应，生成盐和_____ （1）CuO + HCl == _____，现象：_____； （2）Fe2O3 + HCl == _____，现象：_____。 4.与盐反应 Na2CO3+2HCl == _____，现象：_____。 【自我检测】 一、选择题 1.下列说法正确的是（ ） A．浓盐酸可以露置于空气中 B．浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳 C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌 D．浓硫酸用作干燥剂是利用其脱水性 2.下列物质能与盐酸反应，且有气体产生的是（ ） A．Ag B．Zn C．Fe2O3 D．NaOH 3.醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们溶于水都能生成（ ） A．H+ B．OH- C．Cl- D．SO42- 4.酸具有相似的化学性质是因为（ ） A．酸都能使紫色石蕊试液变红 B．酸溶液中都含有氢离子 C．酸都能与活泼金属反应产生氢气 D．酸溶液中都含有酸根离子 5.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．石灰水 6.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（ ） A．两瓶酸溶液质量都减小 B．两瓶酸溶液质量都增大 C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大 7、酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是 （ ） A.大理石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.柏油路面 8.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 9.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ） A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 10.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_____ _____，反应方程式为_____，一段时间后，又看到铁钉表面_____出现，反应的方程式为_____。 11.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写 ... ...
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