人教版（2019） 高中化学选择性必修1 3.3.2影响盐类水解的主要因素提升练（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 3.3.2影响盐类水解的主要因素提升练-人教版高中化学选择性必修1 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列有关说法正确的是(　　) A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 B．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小 2．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3的溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H+) B．向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(H＋)>c(OH-) C．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：c()+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c() D．在小苏打溶液中存在：c()=c(Na＋)-c()-c(H2CO3) 3．水质检验中，测定水的硬度时，用到氨-氯化氨缓冲溶液，控制溶液在左右．则关于该缓冲溶液的说法不正确的是 A．将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小 B．将缓冲溶液升温，pH一定没有变化 C．在缓冲溶液中，水的电离受到抑制 D．在缓冲溶液中，一定有 4．苯酚溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是 A．向溶液中滴加溶液后，平衡正向移动，紫色加深 B．向溶液中加入苯，观察到上层(苯层)为无色，下层(水层)紫色褪去 C．加入次氯酸钠固体，平衡正向移动，紫色加深 D．加热至溶液沸腾，溶液由紫色变成棕黄色，可闻到苯酚气味且产生了红褐色沉淀 5．为使溶液中的值减小，可加入的物质是 A．适量的固体 B．适量的固体 C．通入适量的气体 D．适量的固体 6．滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量水 7．下列说法中正确的是 A．将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小 B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解 C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同 8．在水溶液中，重铬酸钾()在水溶液中存在以下平衡：，下列说法正确的是 A．向该溶液中加入过量浓KOH溶液后，溶液呈橙红色 B．该反应中铬元素的化合价发生变化 C．向体系中加入少量水，平衡逆向移动 D．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡逆向移动，再次平衡后，氢离子浓度比原溶液大 9．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是 A．b点水解程度最大 B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．水解是吸热过程 10．现有物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX C．HX、HZ、HY D．HZ、HX、HY 二、填空题 11．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题： (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序 。 (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示) 。 （3）浓度为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与（1）中(NH4)2SO4相比，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)大，原因是： 。 12．（1）碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为： 。 （2）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃) 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种 ... ...