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课件网) 阳离子 质子数 电子数 > 质子数 电子数 < 阴离子 在元素符号的右上角表示出带电情况 数字在前，“+”、“－”号在后， 若数字为1，必须省 根据原子的最外层电子数写形成的对应离子的符号 Na Mg Al O Cl 11 12 13 17 8 16 1 2 3 7 6 6 失1e- 失2e- 失3e- 得2e- 得2e- 得1e- S Mg2+ Al3+ O2- Na+ Cl- S2- a d 2Mg2+ 1个离子 带c个单位的正/负电荷 1个分子中有d个X原子 一个镁离子 带两个单位的正电荷 2个镁离子 a个X离子 X c± 2. 原子和离子的区别：(填“>”“<”“＝”或“≠”) ①原子：质子数_____电子数； ②离子：质子数_____电子数； ③阳离子：质子数_____电子数； ④阴离子：质子数_____电子数。 1. 在化学反应中：金属原子 _____ 阳离子(带_____电)； 非金属原子 _____ 阴离子(带_____电)。 失去电子 正 得到电子 负 Na = ≠ > < S Na S2- 3．水由_____构成，铁由_____构成， 氯化钠由_____构成， 其中构成氯化钠的微粒符号是_____和_____. 水分子 铁原子 钠离子和氯离子 Na+ Cl- 4．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( ) A．只有分子能保持物质的化学性质 B．氯原子和氯离子的化学性质不同 C．原子是最小的粒子，不可再分 D．原子变成离子时，核外电子层数一定发生变化 B 相对原子质量的发展史 注：单位“1”，省略不写 相对原子质量是一个比值不是实际质量 实际质量越大，相对原子质量越大 原子的真实质量之比等于其相对原子质量之比 Ar(某原子)＝ m某原子 m碳原子× Ar(某原子)＝质子数 + 中子数 原子的主要质量集中在原子核上 质子、中子的相对质量为1 电子的质量忽略不计 1. 铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有58个质子和82个 中子，该原子的核外电子数是 ，相对原子质量是 . 2. 一种碳原子和镁原子的相对原子质量分别是12和24,则碳原子和镁原子的 质量比为 . 58 140 1 : 2 3. 氧原子的相对原子质量为16 ，表示的意义是（ ） A．氧原子核内有16个质子 B．一个氧原子的质量为16g C．一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的1/12的16倍 D．一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的16倍 C 在元素周期表中找出下列元素的相对原子质量 计算时如无说明,Cl取35.5，Cu取64 在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值 114.8 8 O 16.00 原子序数 相对原子质量 铜 铟 氯 35.5 63.55 在元素周期表中找出下列元素的相对原子质量 计算时如无说明,Cl取35.5，Cu取64 在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值 114.8 8 O 16.00 原子序数 相对原子质量 35.5 63.55 1. 下列说法不正确的是 （ ） B A 相对原子质量就是原子的实际质量 B 原子质量主要集中在原子核上 C 原子由原子核和核外电子构成 D 原子中核内质子数等于核外电子数 2. 用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子 的说法不正确 的是（ ） A 相对原子质量为235g B 电子数为92 C 核电荷数为92 D 相对原子质量为235 A ... ...
