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课件网) 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 知识讲解 一、常见的酸 1.浓盐酸 性质:无色液体,有刺激性气味,易_____,敞口放置在空气中会形成_____, 这是因为浓盐酸挥发出来的_____跟空气中的水蒸气接触,形成了 _____。 挥发 白雾 氯化氢气体 盐酸小液滴 2.浓硫酸 (1)性质:浓硫酸具有_____性和强烈的_____性。 (2)稀释:稀释浓硫酸时应将_____沿器壁缓慢地注入盛有_____的烧杯里, 并用_____不断搅拌。切不可将_____倒入_____中。浓硫酸稀释 是一个_____热的过程。 (3)安全使用:若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的_____冲洗,然后涂上 3%~5%的_____溶液,以防灼伤皮肤。 吸水 腐蚀 浓硫酸 水 玻璃棒 水 浓硫酸 放 水 碳酸氢钠 辨析 浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间后各物理量的变化。 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 变小 不变 变小 变小 浓硫酸 _____ _____ _____ _____ 不变 变大 变大 变小 变式1 下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A．易挥发 B．有腐蚀性 C．无吸水性 D．密度比水小 二、酸的化学性质 1.盐酸和紫色石蕊试液、酚酞试液的作用 操作 取少量稀盐酸, 滴入石蕊试液 取少量稀盐酸, 滴入酚酞试液 现象 _____ _____ 紫色石蕊试液变红 没有变化 2.盐酸和镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的反应 物质 加入稀盐酸后的现象 反应的化学方程式 镁条 _____ _____ 碳酸钠粉末 _____ _____ 生锈铁钉 _____, 一段时间后_____ _____, Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 硝酸银溶液 _____ _____ 氯化钡溶液 _____ _____ 产生大量气泡、放出热量 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 产生大量气泡 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 铁锈溶解,溶液由无色变为黄色 有气泡产生 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 产生白色沉淀 AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 无变化 不反应 变式2 将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，请回答下 列问题： (1)有气泡产生的试管为_____(填序号)。 (2)不与稀盐酸发生反应的物质是_____。 (3)实验后试管②中溶液变为___色，该试管中 发生反应的化学方程式为_____ _____。 ①③⑤ 铜片 黄 Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 3.常用概念 (1)酸:溶于水后都能解离出相同的阳离子———_____的化合物。 (2)复分解反应:_____互相交换成分生成另外_____的反应。 (3)盐:由_____和_____构成的化合物。 氢离子(H+) 两种化合物 两种化合物 金属阳离子(或铵根离子) 酸根阴离子 4.酸的通性 (1)酸具有相似化学性质的原因。 酸溶液性质相似的原因是它们的溶液中都含有_____。 (2)酸的通性。 ①能使紫色石蕊试液_____; ②能与某些金属氧化物反应,生成_____; ③能与某些金属反应,生成_____; ④能与部分盐反应,生成_____。 氢离子 变红 盐和水 盐和氢气 新的酸和新的盐 导·思 在除铁锈时,为什么不能将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中 提示:因为酸不仅能与金属氧化物反应,还能与金属反应,当酸将金属表面的锈反应除去后,能继续与露出的铁反应放出氢气,消耗金属,所以生锈的铁制品除锈时不能长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中。 5.酸的特性 由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同,其性质也存在差异。例如,硫 酸能与氯化钡反应,生成白色的硫酸钡沉淀,而盐酸不能,反应的化学方程式: _____。 BaCl2+H2SO4===BaSO4 ↓+2HCl 易错辨析 判断下列说法是否正确。 (1)浓盐酸易挥发,在空气中易形成白色烟雾。 ( ) (2)浓硫酸溶于水放出大量热,在稀释浓硫酸时应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中, 并 ... ...
