鲁教版（五四制） 九年级全册 到实验室去：探究酸和碱的化学性质 课件 (共33张PPT)

(课件网) 到实验室去：探究酸和碱的 化学性质 1．通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2．初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 知识精讲 1．酸的通性： (1)酸使紫色石蕊试液变___。 (2)酸＋碱→盐＋水。 (3)酸＋某些_____→盐＋水。 (4)酸＋某些_____→盐＋氢气。 (5)酸＋部分___→_____＋_____。 红 金属氧化物 金属 盐 新酸 新盐 2．碱的通性： (1)可溶性碱溶液能使紫色石蕊试液变___，使无色酚酞试液变 ___。 (2)碱＋___→盐＋水。 (3)碱＋某些_____→盐＋水。 (4)碱＋某些___→_____＋_____。 蓝 红 酸 非金属氧化物 盐 新碱 新盐 3．用pH试纸测定溶液酸碱性的方法： 在洁净干燥的_____或_____上放一条_____，用玻璃棒 蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与_____ _____对照，即可读出溶液的pH。 玻璃片 白瓷板 pH试纸 标准 比色卡 注意： (1)玻璃片或白瓷板和玻璃棒均需洁净、干燥，否则会使测试结果不准确。(2)不能将试纸直接伸入待测液中，应用玻璃棒蘸取待测液，防止污染。(3)用镊子夹取pH试纸。(4)pH试纸只能读出整数。 酸、碱指示剂作用 1．(1)在洁净的点滴板或小试管中分别滴加5～6滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液。 (2)在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取上述5种溶液，滴到pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出并记录溶液的pH。 (3)向上述5种溶液中分别滴加1～2滴石蕊试液，观察并记录溶液颜色变化情况。 (4)将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述操作。 实验现象与结果： 实验结论： _____ _____。 酸性溶液能使石蕊试液变红；碱性溶液能使石蕊试液变蓝，使 酚酞试液变红；中性溶液不能使石蕊试液或酚酞试液变色 2．酸、碱中和反应 实验步骤： 在一只烧杯中加入约20 mL稀盐酸，用pH计测定pH；然后边向其中滴加氢氧化钠溶液，边测定溶液的pH，分析溶液酸碱性变化情况。 实验现象与结果： 实验结论：_____(用相应的化学方程式表示)。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 3．酸、碱的其他化学性质 实验步骤： (1)在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1 mL～2 mL稀盐酸，观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象(表1)。 (2)在3支试管中分别加入1 mL～2 mL氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，然后向试管中分别滴加1 mL～2 mL氢氧化钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述实验步骤并观察现象(表2)。 实验现象与结果： 表1 表2 1．实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更 方便？ _____ _____ _____ _____ _____。 提示：大多数实验使用点滴板，少数实验使用试管。相比较而 言，点滴板现象明显直观、可操作性好、药品用量节约、环境 污染小，属于一种比较方便的仪器，但也有一定的局限性，如 生锈铁钉过大时，就不宜采用点滴板，只有液体量少，所用固 体较小时才可采用点滴板 2．在酸碱中和的实验中，为什么优先选用pH计而不是pH试纸？ _____。 因为pH试纸只能粗略定性，不能准确定量，而pH计能准确定量 111探究酸和碱的化学性质 典例 U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀硫酸(如图)。 经典例题 (1)开始时 (填“左”或“右”)管溶液呈红色。 (2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液 中一定含有的溶质的名称为 ，可能含有的溶质的化学 式为 ，写出上述反应的化学方程式 。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 左 硫酸钠 H2SO4 变式 小明为探究酸、碱的化学性质，做了如图实验： (1)实验后液体颜色变红的试管是 ... ...