第十单元 课题2酸和碱的中和反应（第一课时22张ppt）

课件22张PPT。复习练习： 3.在酸中加入锌粒，会看到 这说明了酸能跟 反应。4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟 反应。有大量的气泡冒出金属溶解 金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟 反应。 红不变色酸碱指示剂1.常见的酸有 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等碱 （金属离子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 说明碱能跟 反应。蓝红酸碱指示剂浑浊非金属氧化物2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色 酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反应。 1.常见的碱有 ； 其中比较便宜的是 ，它可以用 与水反应直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙生石灰人教版九年级《化学》下册 第十单元课题2 酸和碱的中和反应（第一课时 ）大姚县实验中学 王顺昌学习目标 1、知道酸和碱之间发生的中和反应。 2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以 及中和反应在实际中的运用。 学习重点 了解中和反应的实质。 知道酸和碱之间发生的中和反应。 学习难点 1、酸和碱分别与指示剂反应 酚酞遇酸 ，遇碱变 ； 石蕊遇酸变 ，遇碱变 。 2、HCl在水中会解离出 和 ； H2SO4在水中会解离出 和 ； NaOH在水中会解离出 和 ； Ca(OH)2在水中会解离出 和 。不变色红红蓝H+Cl-H+SO42-Na+OH-Ca2+OH-想一想 酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？活动与探究中和反应.flv：溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色 玻璃片上有白色固体生成讨论： 1.为什么要加入酚酞指示剂？ 　　 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 　　溶液刚好由红色变为无 色 3.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色 实验10-8讨论1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？ 2、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？ 你能写出该反应的化学方程式吗？碱酸盐水Cl-由金属离子和酸根离子构成的化合物。碱酸盐水++ 2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O由金属离子和酸根离子构成的化合物。一、中和反应:1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？讨论反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水 探究二 中和反应的本质H2ONaCl水分子在溶液中不易电离。反应后， 溶液中减少的离子是 。H+ 和OH-2.中和反应的实质：酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。 阅读课文P61相关内容，概括中和反应在农业、工业、医药方面的具体应用。二、中和反应在实际中的应用1.农业2.工业3.医药1.为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢 氧化钠粉末？ 2.写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应 的化学方程式： 3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 Mg(OH)2 等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学 方程式： 小组讨论完成：答：因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O 2HCl + Mg(OH)2＝ MgCl2 + 2H2O中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O和肥皂水)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。课堂小结一、中和反应:课题2 酸和碱的中和反应1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。2.盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。3.中和反应的实质：酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性（常用熟石灰）2、处理工厂的废水 H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O3、医药（中和胃酸3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O ）制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬考点一：酸碱中和反应的考查。 1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ） A.中和 ... ...