人教版化学必修一第二章 海水中的重要元素──钠和氯 第三节 物质的量（共24张ppt）

(课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第3课时 第三节 物质的量 2 1 本节重点 本节难点 物质的量浓度 物质的量浓度有关的几种计算 生理盐水对大家来说并不陌生，它是不是溶液？ 标签上的这个0.9%是什么意思？ 这个0.9%是指的溶液的浓度，那么如何来定量表示溶液的组成？ 从一烧杯 40％ 的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有 8 g 的NaOH呢？ 典例 对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。 m(NaOH) m(溶液) ×100％ NaOH ％ ＝ m(溶液) ＝ m(NaOH) NaOH％ m(溶液) ＝ 8 g 40％ m(溶液) ＝ 20 g 取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？ 能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？ ＝0.1 mol／L 典例 把40 g NaOH固体溶解于水中配成10 L的溶液，请求出 这10 L溶液中NaOH的物质的量是多少？ 1升溶液中含有NaOH的质量是多少？ 每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？ 每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为： ＝1 mol　　　　　　 n(NaOH)＝ m(NaOH) M(NaOH) ＝ 40 g 40 g·mol-1　　　　　　 1升溶液中含有NaOH的质量为： 1 L×40 g／10 L＝4 g n(NaOH) V[NaOH(aq)] 1 mol 10 L ＝ c(NaOH) (物质的量浓度) B的物质的量浓度 ＝ mol/L或 mol·L-1 物质的量浓度 定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 计算公式： 单位： (mol／L ) (mol) B的物质的量 溶液的体积 (L) 符号： CB nB V CB＝ nB CB V＝ nB ＝ CB×V 公式变形： nB：溶质B的物质的量 除特殊说明体积可相加，其它用_____。 注意事项： 物质的量浓度 nB V CB＝ V： 溶液的体积 V溶液 ≠ V溶剂 V溶液 ≠ V溶剂 ＋ V溶质 V溶液 ＝ m溶液 ρ溶剂 【例1】将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1， Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。 Na2CO3 0.01 0.01 0.02 1.06×10-2 为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL 废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，该废水样品中含有硫酸的质量为 。 物质的量浓度有关的几种计算 14.7 g 与表达式相关的计算 nB V CB＝ nB CB V＝ nB ＝ CB×V 典例 【例2】已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋m g， 则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____mol·L－1， SO42-的物质的量浓度为 mol·L－1， 溶质的物质的量浓度为 mol·L－1。 【例1】游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为 mol·L－1。 0.001 m 56V 3m 112V m 112V 1.将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) 物质的量浓度有关的几种计算 浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水) 相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和； 混合后溶液的体积： 从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL： (1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，含氢氧化钠的质量是 。 1 mol·L－1 4.0 g 解析　m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。 典例 (2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。 0.2 mol ... ...