2.2.1分子的空间构型价电子互斥理论课件(共17张PPT)2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

(课件网) 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 第1课时 分子的空间结构、价电子互斥理论 多样的分子空间结构 任务一：探究影响分子结构的因素 动动笔，书写下列分子的电子式、结构式：CO2 H2O CH2O NH3 CH4 C H H H H ·· ·· ·· ·· 空间结构：正四面体形 键角：109°28′ 为什么甲烷分子的空间结构是正四面体形而不是正方形？ 【思考交流1】 【思考交流2】同样是AB2型分子，为什么CO2为直线形，H2O为V形？同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 直线形 180° V形 105° 平面三角形 120° 三角锥形 107° 分子的空间结构除了和中心原子与结合原子间的成键电子对有关，还和中心原子的孤电子对有关，两者合称为中心原子的“价层电子对”。 课堂小结 1940年，英国化学家西奇威克提出了价层电子对互斥理论，20世纪60年代加拿大化学家吉来斯必等发展了这一理论。 分子的空间结构是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果。 价层电子对是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对。多重键只计其中的σ键电子对，不计π电子对。 Valence-shell Electron-pair Repulsion 【任务二：价层电子对互斥理论】 价层电子对互斥模型(VSEPR模型) 价层电子对数目： 2 3 4 VSEPR模型： 直线 平面三角形 四面体 如何计算价层电子对数 【思考交流3】 思考 中心原子上的孤电子对数 = （a-xb) σ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数（x） = σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 价层电子对数 （1）a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数； （2）x为与中心原子结合的原子数； （3）b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子对于“8-该原子的价电子数”。 方法总结 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型及名称 分子的空间结构及名称 CO2 H2O NH3 CH4 电子式 O C O :: :: : : : : 2 0 直线形 直线形 C O O : : : H O H : 2 2 四面体形 V形 : : : H N H : H 3 1 四面体形 三角锥形 : : : H C H : H H 4 0 正四面体形 正四面体形 价层电子对互斥理论 σ键电子对 中心原子上的 孤对电子数目 价层电子对数 价层电子对 互斥 VSEPR模型 略去孤电子对 分子的空间结构 课堂小结 【问题3】：为什么H2O的键角（105°)小于NH3的键角（107°）？ 【问题1】：根据VSEPR理论推测HCN、SO2、SO3的空间结构？ 【问题2】：根据VSEPR理论推测NH4+、CO32-、SO32-的空间结构？ 运用提升 VSEPR模型与空间结构 价层 电子对 σ键 电子对 孤 电子对 VSEPR 模型名称 空间结构名称 键角 2 3 4 2 0 3 0 0 2 1 4 3 2 1 2 直线形 正四面体形 直线形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 V形 四面体形 四面体形 正四面体形 三角锥形 V形 180° 小于120° 120° 小于109°28′ 109°28′ 价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律： 孤电子对－孤电子对＞孤电子对－成键电子对＞成键电子对－成键电子对。 随着孤电子对数目的增多，孤电子对与成键电子对之间的斥力增大，键角减小。 价层电子对互斥模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子 运用价层电子对互斥理论推测 PCl5、SCl6的分子空间结构，并用合适的道具制作其结构模型？ 猜想与实践 ... ...