1.2.1 电解质及其电离课件(共38张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(课件网) 走进奇妙的化学世界 2022 必修第一册 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质及其电离 引课视频：为什么不能湿手触摸开关 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ PART 01 PART 02 PART 03 核心素养发展目标 了解电解质与非电解质的概念；及导电条件 能正确书写电解质的电离方程式。 能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 实验装置 实验一：向三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水。按照图示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察小灯泡是否发光。 实验探究 氯化钠固体 硝酸钾固体 蒸馏水 实验二：将少量NaCl固体和KNO3固体加入盛有蒸馏水的烧杯中，搅拌使其完全溶解形成溶液，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察小灯泡是否发光。 实验装置 氯化钠溶液 硝酸钾溶液 实验探究 实验探究 实验结果： 导电性实验表明，干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。 课本P13注标： 严格的说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 NaCl固体 实验药品 熔融氯化钠的导电性实验 实验探究 固态NaCl不导电；熔融状态的NaCl和NaCl溶液，能够导电，原因是什么？ 提示：电流是怎样形成的？ 金属为什么能导电？ 导电 带电荷粒子的定向移动形成电流 金属中有自由移动的电子 是否有自由移动的带电荷粒子 进阶任务1 微观 宏观 NaCl晶体结构 进阶任务2 NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图 NaCl溶液导电示意图 干燥的NaCl固体不导电 熔融的NaCl能够导电 电解质与非电解质 (1)电解质：在_____里或_____状态下能够导电的_____。 水溶液 熔融 化合物 HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ba(OH)2 NaCl BaSO4 金属氧化物：CuO、Na2O H2O (2)非电解质：在_____里和_____状态下均不能导电的_____。 水溶液 熔融 化合物 非电解质无论是在水溶液中还是在熔融状态都是以分子的形式存在 1.铜、石墨和食盐水都能导电，所以它们是电解质。 2.NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电。 3.NH3、CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质。 4.CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质。 × × × × 电解质、非电解质大前提应是化合物。 电解质不一定能导电，导电的物质也不一定是电解质。 如NaCl固体是电解质，但固态时不导电；金属导电，但不是电解质。 电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。 如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。 电解质、非电解质的概念 课堂练习1：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 CO2 盐酸 水 电解质： 非电解质： 能导电： ②④⑧ ⑩ ⑨ ①⑤⑦ ⑧ （1）电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。（如：金属单质、盐酸———电解质溶液） 电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子 导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子 微提醒 都不是因为通电而电离 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离 熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子 电离不需要通电 1.电解质的电离 电离：电解质_____或_____时，形成_____的_____的过程。 溶于水 受热熔化 自由移动 离子 电离 2、强电解质和弱电解质 强电解质： 在水溶液中能够完全电离的电解质 强电解质 强酸： 强碱： 绝大多数的 ... ...