3.3氮的循环（含解析）同步练习2023——2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

3.3氮的循环同步练习 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、选择题 1．“类比”是研究物质变化规律的重要思想，下列说法正确的是 A．Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色，SO2也能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B．CO2与漂白粉反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，SO2也能与漂白粉反应：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3 D．浓H2SO4可以使金属Fe钝化，浓HNO3也可以使金属Fe钝化 2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 3．从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方法。由短周期主族元素形成的非金属单质X经下图所示过程可转化为强酸W。下列说法正确的是 A．X可能是碳 B．Y一定能使品红溶液褪色 C．Y一定是一种酸性氧化物 D．W的浓溶液具有强氧化性 4．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是 A．反应①、②、④均为氧化还原反应 B．反应③、④中的氮元素均被还原 C．反应③和⑤均属于氮的固定 D．等质量的分别参与反应④和⑤，转移电子数之比为4∶3 5．查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物及含量，下列说法错误的是 A．曲线代表的还原产物分别为和 B．浓硝酸与足量的铁粉完全反应，生成和的物质的量之比为 C．铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量为 D．P点时，生成与物质转移电子的物质的量之比为 6．某实验小组，设计如下图所示的装置模拟汽车尾气系统中CO与NO催化反应。 关于上述模拟实验，下列说法错误的是 A．反应前需检查装置的气密性是否良好 B．装置a中的试剂起干燥、观察气体流速及混合气体的作用 C．装置c为安全瓶，能防止d装置中的溶液倒吸入b装置 D．装置d中的溶液能完全吸收实验中的有害尾气 7．3.2g铜与30mL8mol L-1硝酸充分反应，硝酸的还原产物仅为NO和NO2，反应后溶液中含有amolH+，下列说法正确的是(气体均换算成标准状况下，不考虑硝酸的挥发) A．所得NO的物质的量为(0.5a-0.02)mol B．反应后的溶液中不存在NO C．生成NO2的体积为(0.16+1.5a)L D．该反应中Cu作还原剂，被还原 8．由下列实验操作、现象、得出的结论错误的是 实验 结论 A 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸 B 向溴水中通入气体，溶液颜色褪去 说明有漂白性 C 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 常温下，将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸先变红后变黑 浓硫酸具有酸性和脱水性 A．A B．B C．C D．D 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓ B．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO D．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+ 10．中华文化富载科学知识，下列说法错误的是 A．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”是硝酸溶液 B．“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，生产“瓷”的主要原料为黏土 C．“蜡炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物 D．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金 11．从元素化合价和物质类别两个角度学习 ... ...