3.2 原子的结构 讲义 核心素养 学习目标 1.充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 2.利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。 1.了解原子的结构。[来源%:&中*^教~ 2.掌握原子的结构示意图的画法。 3.解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。 4.了解有关相对原子质量的定义了。 1.原子结构 ：一个质子带一个单位的 原子核 原子 ：不带电 核外电子：一个电子带一个单位的 注意：①因原子不显电性，所以在原子里，核电荷数＝ ＝ ＝ 。 ②并不是所有的原子都含有 。 ③质子数与中子数不一定相等。[来#源:中%&教网*^] 【答案】质子 正电荷 中子 负电荷 质子数 核外电子数 原子序数 中子 2.相对原子质量 相对原子质量：以一种碳原子的质量的 作为标准（C-12），其它原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量；相对原子质量≈ ＋ 。 【答案】1/12 质子数 中子数 3.核外电子排布规律 核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过 个电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过____个电子)。 【答案】2 8 8 2 4.原子结构示意图 【答案】原子核 各电子层所容纳的电子数 电子层 核内质子数 5.原子最外层电子数与原子化学性质的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体 _____个(He为____) 不易得失 相对稳定 金属 一般少于____个 易_____最外层电子 不稳定 非金属 一般多于____个 易_____电子 不稳定 【答案】8 2 4 失去 4 得到 6.离子 （1）概念：带电的_____。 （2）分类 阳离子：带___电的原子。如：钠离子_____（填离子符号，下同）、镁离子_____。 阴离子：带___电的原子。如：氯离子_____、硫离子_____。 ( 元素符号右上角的数字表示该离子所带的_____，“+”“-”表示离子的_____ 离子符号前面数字表示离子的_____ 2Fe 3+ )（3）离子符号表示的意义 【答案】（1）原子 （2）正 Na+ Mg2+ 负 Cl- S2- （3）电荷数 电性 个数 知识点1 原子的构成 1.原子的结构 质子（1个质子带1个单位正电荷） 原子核（带 正 电） 原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（1个电子子带1个单位负电荷） 原子不显电性的原因是：原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。 2.几种原子的构成 原子种类 核电荷数 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 氯 17 17 18 17 构成原子的各种粒子间的关系： （1）在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 （2）不是所有的原子都有中子，氢原子没有中子 （3）原子的中类是由质子数决定的 （4）质子数与中子数不一定相等 典型例题1：化学使世界绚丽多彩，科学家为此做出了巨大贡献。沿用至今的现代原子结构模型是由哪位科学家提出的（ ） A.拉瓦锡 B.汤姆森 C.门捷列夫 D.卢瑟福 【答案】D 【解析】A.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，错误； B.1897年，汤姆森发现了电子，错误； C.1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，错误； D.卢瑟福通过实验建立了现代原子结构模型，正确。 典型例题2：下列关于原子结构的说法正确的是（ ） A.所有原子的原子核中都一定含有质子和中子 B.原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动 C.原子的种类是由核外电子数决定的 D.原子中，质子数和中子数不一定相等 【答案】D ... ...
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