苏教版（2019） 高中化学必修第二册 7.2.2硝酸同步练习（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 7.2.2硝酸同步练习-苏教版高中化学必修第二册 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证NH3易溶于水 D．浓氨水与浓硫酸反应 2．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化亚铁与稀硫酸反应： B．浓硫酸与铜反应： C．氯化铝溶液与氨水反应： D．铜与稀硝酸反应： 3．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硝酸反应： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．铜和浓硫酸： D．氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应： 4．将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积为V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2(V1和V2都在同一条件下测定)，则下列观点不正确的是 A．V2一定大于V1 B．若3V1=V2，则反应后的溶液中均有剩余 C．若4V1=V2，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为1：3 D．V2不可能等于5倍的V1 5．氮及其化合物的“价-类”二维图如下所示。下列说法正确的是 A．X可通过加热稀氨水制取 B．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物 C．将X转化为Q的过程，属于氮的固定 D．3.2g Cu与10的Y溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL 6．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③3(a+b) mol ④(cV-)mol A．②④ B．②③④ C．②③ D．①②③④ 7．对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是 A．将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ B．将一小块铁片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O C．将高锰酸钾标准溶液滴入草酸溶液中：2MnO+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+6OH-+2H2O D．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 8．是均含同一种元素的四种物质，且满足如图转换关系。已知A为单质，D是该元素的最高价氧化物对应的水化物。则A不可能是 A．S B．Si C．N2 D．Na 9．实验室用铜与硝酸溶液制备 NO2 气体，关于此反应的说法正确的是 A．该反应中的硝酸溶液为稀溶液 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 C．由于 NO2会污染空气，因此用排水法收集 NO2气体 D．该反应中硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性 10．下列说法正确的是 A．二氧化氮是无色、无味的有毒气体 B．石墨烯是只有一个碳原子直径的厚度的单层石墨，其电阻率低、热导率高 C．浓硝酸和浓盐酸的混合物(质量比为1：3)叫做王水，可溶解金、铂 D．二氧化硫是红棕色、无味的有毒气体 二、填空题 11．简要回答下列问题。 (1)生石灰可做干燥剂的理由是 。 (2)把生铁制成不锈钢的目的是 。 (3)常温下，可用铁质容器运输浓硝酸的原因是 。 (4)低碳生活，从我做起。写出一种符合“低碳生活”的做法： 。 12．在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO ③Na+、Cl-、NO、SO ④Na+、Cu2+、Cl-、HCO ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO 13．回答下列问题： (1)氮气的电子式 。 (2)与焦炭制备粗硅的化学方程式 。 (3)Cu和浓硫酸反应的化学方程式 。 (4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释) 。 (5)蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时产生白烟的化学方程式 。 14．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂 (1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有 性。 (2)如图是硫 ... ...