第二章 空气、物质的构成 2.4 辨别物质的元素组成 设计说明 本节包括元素、元素符号和元素周期表简介、物质的简单分类几部分，内容较为抽象，主要从以下几个方面对难点进行突破。对元素概念的理解以及元素的存在，与前面学习的有关原子的知识进行区别和对比，使学生对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，在对比中让学生感悟元素的特点。元素符号和元素周期表，元素符号部分自学记忆，通过练习检验自学成果，查漏补缺。元素周期表部分通过分析图表了解周期和族的规律，通过对化学史的了解，增进对元素周期表的了解，增加热爱科学的热情。 教学目标 【知识与技能】 1.了解元素的含义，能判断不同的粒子是否为同种元素，知道元素描述物质的宏观组成，原子描述分子的微观构成。 2.明确元素符号表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号。 3.能对物质进行正确的分类。从元素的角度区分单质、化合物和氧化物。 4.了解元素周期表的构成，知道其中的规律性，明确元素周期表中的数字、汉字、符号的含义。 【过程与方法】 1.学习运用对比的方法获取信息。 2.学习运用规律性和特殊性的方法处理信息。 【情感、态度与价值观】 培养学生严谨的科学态度，养成良好的书写习惯。 重点难点 教学重点 1.元素的概念，元素符号的书写和意义，会正确掌握常见的元素符号。 2.能正确的运用元素概念区别单质、化合物和氧化物。 教学难点 1.元素概念的理解。 2.27种元素符号的记忆。 3.单质、化合物、氧化物的区分。 教学方法 1.对比法学习元素与原子的区别。 2.联系实际法：提供生活中常见的加碘盐、高钙片的图片，分析元素组成物质。 3.元素符号的记忆方法：分散记忆法、卡片记忆法、联想记忆法、比较记忆法。 教具、学具 计算机多媒体教学系统、CAI课件等。 授课时数 2课时 第一课时 教学过程 导入新课 展示一些食品的商标，让学生找出一些成分的含量（如铁元素、钙元素等）。 请同学们仔细观看图片，这是矿泉水的标签。标签中列出了若干矿物元素的含量，作为该饮用水的理化指标。 那什么是元素呢？今天我们就来学习一下。 讲授新课 一、元素 【复习讨论】 【教师提问】在二氧化碳（CO2）、水（H2O）和氧气（O2）的分子中，共同的原子是哪种？它们的核电荷数是多少？ 【学生回答】氧原子，8 【教师讲解】把核电荷数为8（即质子数为8）的所有氧原子，都统称为氧元素。 相对原子质量是以一种碳原子（C-12）的质量的1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值。C-12,是指原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子，是否还有其他碳原子？ 这些都是碳原子，它们核内质子数都是6，中子数不同，我们把核电荷数为6（即质子数为6）的所有碳原子，都统称为碳元素。 1.元素的定义 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 【教师提问】区分钙元素和锌元素，关键看什么？判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？ 【学生回答】核电荷数或质子数。 【教师讲述】不同种元素的本质区别是核电荷数（或质子数）不同。即质子数决定元素种类。核电荷数（即核内质子数）相同，元素相同；核电荷数（即核内质子数）不同，元素不同。 例题：判断下列说法是否正确。 （1）KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的。 （2）KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成的。 解析：元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 答案：（1）对 （2）错 【教师点拨】 （1）质子数决定元素种类； （2）一类原子指质子数相同，而中子数、电子数不一定相同。 ①质子数相同，中子数不同； 如C-12（6质6中）、C-13（6质7中）。 ②质子数相同，电子数不同； 如Fe2+、Fe3+、Fe。 （3）宏观概念：只论种类，不论 ... ...
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