【轻松备课】沪教版(全国)化学九年级上 第3章 第1节 构成物质的基本微粒 第3课时 教学课件

(课件网) 第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本粒子 第3章 物质构成的奥秘 第 3 课 时 1.知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。 2.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。 3.能运用相对原子质量的两个公式进行相关计算。 4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。 学 习 目 标 自 主 探 究 卢瑟福实验 α粒子发射源 1911年英国科学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。 金 箔 交流 与 讨论 运动轨迹分析 （1）科学家们研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。 （2）发现原子核和电子后，经过不少科学家的反复实验发现原子核可以继续再分，原子核里面有质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电荷），且每个中子的质量与每个质子的质量几乎相等。 1.原子的结构 四、原子的构成 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 为什么原子不显电性呢？ 教师点拨 原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间作高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量很小。 教师拓展 （1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 （2）现代原子能的利用、原子弹的爆炸等就是原子核裂变的结果，也证明原子核可继续再分。 （1）在原子中，中子不带电荷，故原子核所带的正电荷数（即核电荷数）就是核内质子所带的电荷数，由于每个质子带1个单位正电荷，即：核电荷数=质子数。 （2）原子核内质子数与原子核外电子数相等（因为原子呈电中性）。所以，质子数=核外电子数。 2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，不一定等于中子数。 3.原子的质量 （1）原子质量很小，但有自己的实际质量，不同的原子其质量不同，因为不同的原子所含的质子数、中子数、电子数不同。 （2）相对原子质量 ①概念：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 因为原子质量数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。 碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，中子数有6、7、8等。这里所说的“一种碳原子”是指含有6个质子和6个中子的碳原子，简称碳-12，其质量的1/12约为1.66×10-27 kg，近似等于1个质子或1个中子的实际质量。 ②公式：某种原子的相对原子质量（Ar）= 例如：1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg，1个碳原子的质量为1.993×10-26 kg，则氧原子的相对原子质量=≈16。 ③单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写出。 ④由于电子质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，即原子质量约等于其所含质子与中子的质量总和。经测定发现每个质子和中子的质量几乎相等，且与碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量的极为相近。所以相对原子质量约等于质子数与中子数之和，即相对原子质量≈质子数+中子数。 4.相对分子质量 （1）相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和（符号为Mr）。相对分子质量也是一个比值，单位“1”省略。 （2）计算相对分子质量时是把分子中各原子的相对原子质量之和相加。 在计算相对分子质量的 ... ...