【轻松备课】沪教版(全国)化学九年级上 第3章 第3节 物质的组成 第3课时 教学课件

(课件网) 第3章 物质构成的奥秘 第3节 物质的组成 第3章 物质构成的奥秘 第 3课 时 学 习 目 标 1.能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 3.初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。 五、化合物中元素之间的质量关系 自 主 探 究 1.计算化合物中各元素质量比 化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积比。 例 计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比。 m(N)∶m(H)∶ m(O) = （14×2）∶（1×4）∶（16×3）=7∶1∶12。 误区警示 不要把组成元素的原子个数比误认为元素的质量比，如CO2中元素的质量比为m(C)∶m(O)=12∶（16×2）=3∶8，而碳、氧的原子个数比为1∶2。 可按下面步骤计算： 1.查出C、O元素的相对原子质量为C：12，O：16。 2.明确CO2中碳、氧原子个数比为1∶2。 3.计算碳、氧元素质量比为（12×1）∶（16×2）=3∶8。 活动 与 探究 计算CO2中碳、氧两种元素的质量比。 2.计算化合物中某元素的质量分数 （1）质量分数 组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数。这里所指的“成分”可以是元素 （如人体中钙元素的质量分数为1.5%），也可以是混合物中的组成物质（如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%）。 （2）根据化学式计算化合物中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数=×100% 例 计算Fe2O3中铁元素的质量分数。 Fe2O3中铁元素的质量分数=×100%=× 100%=70% （Ar—相对原子质量，Mr—相对分子质量） 误区警示 （1）质量分数是用百分数表示的，计算时不要漏掉×100%。 （2）有关化学式计算的常见形式（Ar为相对原子质量，n为原子个数）： （3）根据化合物中某元素的质量分数计算一定质量的化合物中该元素的质量 化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数 交流 与 讨论 36g水中含有多少克氢，多少克氧？从分析水的化学式中含氢、氧元素的质量占总质量的比例入手，试着做一做。 36 g水中氢元素的质量=36 g×［×100%］=36 g×（×100%）=4 g，36 g水中氧元素的质量=36 g×［×100%］=36 g ×（×100%）=32 g 或氧元素质量为36 g-4 g=32 g。 活动 与 探究 尿素是一种肥效高、土壤适应性好的常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2。现有一尿素样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%，试通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物。 答：CO(NH2)2中氮元素的质量分数=×100%= ×100%≈46.67%。CO(NH2)2中氮元素占46.67%，而该尿素样品中氮元素的质量分数为43.5%，43.5%< 46.67%，说明该尿素样品中还含有其他物质，因此该尿素样品是混合物。 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 课 堂 达 标 1.化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa）。下列有关硬脂酸钠的说法中正确的是（　　） A.硬脂酸钠是由五种元素组成的 B.硬脂酸钠是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的 C.硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18︰35 D.硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大 D 　　　 2.某药物的化学式为C16H31N2PO8，下列关于这种药物的叙述正确的是（　　） A.由六种元素组成 B.分子中含有7种原子 C.氮元素的质量分数为50% D.氮、磷两种元素的质量比为28∶31 D 3.某消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（　　） A.CO2　　　　　 B.NO2 C.SO2　　　　　 D.ClO2 D 4.某物质由两种元素组成，这两种元素的质量比为2∶3，则该物质是（　　） A.H2O B.CO2 C.N2O3 D.SO ... ...