中小学教育资源及组卷应用平台 3.2.2离子晶体同步练习-苏教版高中化学选择性必修2 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列变化过程需克服共价键的是 A．二氧化硅熔化 B．冰融化 C．氯化钾熔化 D．钠熔化 2．下列有关晶胞的说法正确的是 A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式 B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用 C．若晶胞为六棱柱(如图)，顶点上的粒子为6个晶胞共用 D．晶胞中不可能存在多个粒子 3．如图所示是氧化镁的晶胞，其结构为立方体，晶胞边长为anm，1号分数坐标为。下列说法错误的是 A．每个周围有6个 B．MgO与NaCl晶胞类型相同 C．相邻两个之间的最短距离为 D．2号分数坐标为 4．钠硒电池是一类以单质硒或含硒化合物为正极、金属钠为负极的新型电池，具有能量密度大、导电率高、成本低等优点。以Cu2-xSe填充碳纳米管作为正极材料的一种钠硒电池工作原理如图所示，充放电过程中正极材料立方晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法错误的是 A．每个Cu2-xSe 晶胞中Cu2+个数为4x B．在Na2Se晶胞结构中，Se2-占据的位置是顶点和面心 C．充分放电时，正极的电极反应式为Cu2-xSe + 2Na++2e-=Na2Se+(2-x)Cu D．充电时外电路中转移lmol电子，两极质量变化差为23g 5．科学家研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。下列关于CH4和CO2的说法正确的是 A．因为碳氢键的键能小于碳氧键，所以CH4的熔点低于CO2 B．1 mol CO2分子中含有4 mol σ键 C．CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”(结构见上图)，分子间仅存在范德华力 D．N2O与CO2的价电子数相等 6．下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 7．能证明晶体类型为离子晶体的方法是 A．测定溶液能否导电 B．X射线衍射法 C．测定熔融能否导电 D．测定是否有确定的熔点 8．下列性质错误的是 A．第一电离能： Na
O2- >Na+ D．沸点：金刚石>NaCl>CO2 9．现有短周期主族元素X、Y、Q、R、T。其中基态R原子核外电子占据3个能级，每个能级上电子数相等；常温常压下，X、Y能组成2种液态化合物，且一种液态化合物可以转化成另一种液态化合物；短周期元素中，Q的第一电离能最小，Q2T能促进水的电离。五种元素的原子半径与原子序数关系如图所示。下列推断正确的是 A．上述五种元素只能组成3种类型的晶体 B．1个R的单质晶胞中可能含有8个R原子 C．由Y和Q组成的晶体只可能含一种类型的化学键 D．Q2T的晶格能大于Q2Y的晶格能 10．73号元素钽(Ta)与砷(As)形成的晶体在室温下拥有超高的空穴迁移率和较低的电子迁移率，其长方体晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．基态As原子核外N层有4种空间运动状态不同的电子 B．该晶胞中As的配位数为4 C．该晶体的化学式为TaAs D．TaAs的晶体密度 二、填空题 11．(1)判断下列物质所属的晶体类型和微粒间相互作用。 物质 熔点/℃ 晶体类型 微粒间相互作用 Fe 1535 NaBr 755 SiC 2830 -107 (2)用“＞”“＜”或“”填空。 ①金属键的强弱：Li K。 ②晶格能的大小：KCl NaCl。 ③晶体熔点的高低：SiO2 SO2。 ④水溶性的大小：CH4 HCl。 12．按要求回答下列问题。 (1)的沸点比的高，这是因为 。 (2)的熔点为，的熔点为，二者熔点差异的原因是 。 (3)形成的多种化合物中常见的有和金红石，两种晶体熔融状态下都能够导电，则它们属于 (填晶体类型)，两种晶体比较，熔点较高，其原因是 。 (4)和都是离子晶体，熔点较高的是 。其原因是 。 (5)工业上均采用碳酸盐分解法制取氧化镁与生石灰，的分解温度 (填“高于”或“低于”)，原因是 。 (6)已知：为、为。在隔绝空气条件下分别加热和，实验测得的分解温度低于，原因是 。 (7)和 ... ... 
