第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测（含解析）2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共12题） 1．常温下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A．加入20mLNaOH溶液时 B．曲线Ⅲ代表物质的量的变化 C．若N点溶液，则 D．当时，则有： 2．常温下，用的溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．点①溶液中： B．点③溶液中： C．点④溶液中： D．点①和点②溶液中： 3．下列物质的应用中，和盐类水解无关的是 A．热的溶液可以清洗油污 B．用明矾净水 C．与混合加热可得到无水 D．用盐酸去除铁锈(主要成分) 4．劳动创造幸福是中华民族的优良传统，下列劳动项目与所涉及的化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 科学研究：用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 B 工厂生产：接触法制硫酸 涉及氧化还原反应 C 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳 D 家务劳动：用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法不正确的是 A．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+) B．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 C．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c()=c(Cl-) D．常温下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c(NaClO)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa) 6．室温时，将溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当时(图中c点)，二者恰好完全反应(忽略溶液混合时体积的变化)。下列说法不正确的是 A．HA为弱酸，其物质的量浓度为 B．a点时： C．c点时：溶液中溶质的水解常数 D．d点时： 7．室温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) B．氨水与SO2反应所得溶液pH=7时：c(NH)=c(HSO)+c(SO) C．氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)=3c(NH)+3c(NH3·H2O) D．氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)=c(OH－)＋c(SO)+c(NH3·H2O) 8．下列叙述正确的是（　　） A．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7 B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5 C．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D．在100 ℃的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11 9．废旧电池的回收利用对保护环境、节约资源意义重大。某化学兴趣小组利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO，部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是 A．“溶解”过程中发生的反应有2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O B．“溶解”操作中的空气可以用双氧水代替 C．“调节pH”过程中NaOH溶液的作用是使Cu2＋转化为Cu(OH)2 D．“过滤II”所得滤渣只需洗涤，无需干燥 10．化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是 A．用与两种溶液制作泡沫灭火剂 B．与溶液可用作焊接金属的除锈剂 C．常用作医学上肠胃X射线检查的造影剂 D．带有强亲水基团的聚丙烯酸钠常用作高吸水性树脂 11．已知：25℃，的电离平衡常数，25℃，向1L某一元酸里溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．由图可推知，25℃时溶液的约为10 B．当通入时，所得溶液中： C．时，所得溶液中： D．时，所得溶液中： 12．25℃时，向20.00mL浓度均为的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为的NaOH溶液，结果如图所示，下列说 ... ...