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课件网) 第17讲 物质的量浓度 知识导航 一、物质的量浓度的基本概念 1. 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度 2. 符号：_____； 3. 单位：_____； 4. 表达式：_____。 cB cB = mol/L（或 mol · L-1） 错误，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 将 1mol NaOH 溶于 1 L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L？ 将 22.4L 的 HCl 溶于水配制成 1 L 溶液，所得溶液的浓度为1mol/L 温度和压强呢？用22.4 L/mol须在标况下 溶液是均一、稳定的，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度都不变的，溶质的物质的量才与所取体积有关。 从1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 500 mL，浓度变为0.5 mol /L？ 二、公式的简单计算 cB n V 1 mol/L 0.5 mol 3 mol/L 0.2 L 1 mol 500 mL 0.5 L 0.6 mol 2 mol/L 三、物质的量浓度与溶质的质量分数 物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 溶液里溶质质量与溶液质量的比值 表达式 cB = 单位 mol·L－1 1 (B) = 100% 1000 ρ M （单位：mol / L ) 物质的量浓度与质量分数的换算公式 举个例子 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？ 质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？ 18.4 mol/L 11.8 mol/L 四、溶液的稀释公式 溶液稀释时溶质的物质的量不变 c1V1 = c2V2 将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？ 5mol/L ×10mL= c2 ×200mL c2 = 0.25 mol·L-1 知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~ 【例1】下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L—1的是 A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 D 题型一：物质的量浓度的概念与基础计算 【变2-1】下列溶液中的c(Cl-)与550mL 1mol·L-1FeCl3，溶液中的c(Cl-)相等的是 A．150mL 1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL 1mol·L-1NH4Cl溶液 C．150mL 3mol·L-1KCl溶液 D．100mL 1mol·L-1BaCl2溶液 C 题型一：物质的量浓度的概念与基础计算 【例3】已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为 A．0.1 mol/L B．0.15molL C．0.3 mol/L D．0.5mol/L B 题型二：溶液呈电中性的计算 【例4】将4 g NaOH溶于水配成250 mL溶液，则NaOH的物质的量浓度是_____；从中取出50 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为_____；将取出的50 mL加水稀释到200 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为_____。 题型三：溶液的稀释/混合计算 【答案】0.4mol/L 0.4mol/L 0.1mol/L 【例5】实验室需要60 mL 1mol/L的硫酸溶液，现用市售98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是 A．5.4mL B．3.3mL C．13.5mL D． 27.2mL A 题型四：物质的量浓度与质量分数的换算 知识导航 ... ...
