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课件网) 离子反应 学习目标： 1.通过实验认识离子反应及其发生的条件。 2.能利用离子反应对常见反应进行分类和分析说明。 3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 分点突破(一) 离子反应、离子方程式 1.离子反应 (1)概念:电解质在溶液中的反应实质上是 离子 之间的反应。 (2)实验探究———Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应 实验操作 实验现象 有 白色沉淀 生成 离子 白色沉淀 混合前两种溶液中的离子 Ba2＋、Cl-、Na＋、S 混合后溶液中的离子 Na＋、Cl- 结论 两溶液混合时,Na＋、Cl-都没有发生化学反应,而S和Ba2＋发生了化学反应,生成难溶的BaSO4白色沉淀 微观实质 Ba2＋＋SBaSO4↓ (3)实质:离子反应使溶液中某些离子浓度减小。 Ba2＋、Cl-、Na＋、S Na＋、Cl- Ba2＋＋SBaSO4↓ 2.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的 离子符号 来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) 离子符号 (3)意义 ①表示某个具体的化学反应。例如,CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 Ca2＋＋CCaCO3↓ 。 ②表示同一类型的离子反应。例如,盐酸和NaOH溶液反应、H2SO4溶液和NaOH溶液反应,其离子方程式均为 H＋＋OH-H2O 。 Ca2＋＋CCaCO3↓ H＋＋OH-H2O 1.H＋＋OH-H2O只能表示酸碱中和反应吗 提示:不一定只表示中和反应,如NaOH与NaHSO4溶液反应的离子方程式也为H＋＋OH-H2O。 2.书写下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 提示:(1)MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 提示:(2)CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 提示:(3)Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑ (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 提示:(4)Ca2＋＋2OH-＋CO2CaCO3↓＋H2O (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 提示:(5)Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O (6)碳酸氢钠与盐酸反应。 提示:(6)HC＋H＋CO2↑＋H2O 离子方程式书写的拆写原则 (1)拆成离子的物质:易溶、易电离的物质,如强酸、强碱和大部分可溶性盐。 (2)书写化学式的物质:①单质;②气体;③氧化物;④难溶性物质;⑤弱酸(CH3COOH、H2CO3等);⑥弱碱[NH3·H2O、Mg(OH)2等];⑦浓硫酸。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写,如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋C”,应写成“Na＋＋HC”。 (4)微溶物[如Ca(OH)2]:①作反应物时,澄清溶液中写成离子形式,悬浊液中写成化学式;②作生成物时,写成化学式。 1.下列离子方程式,书写正确的是( ) A.铁与稀盐酸反应:2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ B.在食盐水中滴加硝酸银溶液:Cl-＋AgNO3AgCl↓＋N C.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2＋＋2OH-＋Cu2＋＋SBaSO4↓＋Cu(OH)2↓ D.锌与AgNO3溶液反应:Zn＋Ag＋Zn2＋＋Ag 解析:C Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋而不是Fe3＋,A项错误;AgNO3是可溶性盐,应拆写成Ag＋和N,B项错误;离子方程式电荷不守恒,D项错误。 2.离子方程式BaCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH(醋酸) A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤ 解析:A 由题给离子方程式知,相应的H＋对应的电解质一定是强酸或强酸的酸式盐,故排除⑤CH3COOH;另外,生成物中的Ba2＋不能与酸根离子反应生成沉淀,由于Ba2＋能与S反应生成BaSO4白色沉淀,从而排除②H2SO4和④NaHSO4。 分点突破(二) 离子反应发生的条件与离子共存 1.实验探究 实验序号 ① ② ③ 实验 操作 (1)上述三个实验的现象:① 生成蓝色沉淀 ;② 溶液红色消失 ;③ 产生气泡 。 生成蓝色沉淀 溶液红色消失 产生 气泡 ①Cu2＋＋2OH-Cu(OH)2↓; ②H＋＋OH-H2O; ③C＋2H＋CO2↑＋H2O。 (2) ... ...
