苏教版（2019） 高中化学选择性必修2 4.1.1分子的空间结构模型同步练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 4.1.1分子的空间结构模型同步练习-苏教版高中化学选择性必修2 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Y可以形成多种化合物，X的基态原子的最高能级中未成对电子数等于Y原子最外层电子数的一半，基态Z原子的p轨道电子总数与s轨道电子总数相等，Z与W同周期，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．的空间构型为V形 B．第一电离能：Y＞X＞ Z C．简单离子半径：Y＞W＞Z D．基态W原子核外有13种不同空间运动状态的电子 2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W是宇宙中含量最多的元素；X与Z同主族，X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层没有成对电子。下列说法正确的是 A．非金属性：W>X B．最简单氢化物的键角：XX D．四种元素的氧化物都至少有两种 3．有关晶体的结构如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl与CsCl均为离子晶体，晶格能：NaCl＜CsCl B．NaCl晶体中，Na+位于最近的Cl-形成的正八面体空隙中 C．金刚砂晶体中，Si、C的杂化方式均为sp3杂化 D．CuS晶胞中，Cu2+填充在S2-形成的四面体空隙中，其填充率为50% 4．B、C、N、O、F是短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A．BF3的空间构型：平面三角形 B．N2H4中氮原子的轨道杂化类型：sp2 C．键角：H2O>NH3>CH4 D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3BO3>H2CO3 5．关于原子轨道的说法正确的是 A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 6．某新型电池的固态电解质由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素的原子最外层电子数之和为25。Y是地壳中含量最多的元素，且与X、Z、R在周期表中位置相邻。下列说法正确的是 A．原子半径： B．氧化物对应水化物酸性： C．简单氢化物的稳定性： D．分子的空间构型为平面三角形 7．π键上的π电子在吸收紫外光后会被激发，从而可以阻挡紫外光。下列物质可能成为防晒霜的有效成分的是 A．甘油 B．过氧化氢 C．重水 D．对氨基苯甲酸 8．资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程： ⅰ.催化剂活化：(有活性) ⅱ.与在活化后的催化剂表面合成甲醇，其反应历程如图： 以下描述正确的是 A．碳的杂化方式未发生改变 B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 C．加压可以提高的平衡转化率 D．该反应达到“原子经济性” 9．冰晶石()是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4 L 中含有的σ键数目为2 NA B．室温下，1 L 0.1 mol L 溶液中的数目为0.1 NA C．的HF溶液中含有的数目为0.01 NA D．常温常压下，18 g 中含有的电子数为10 NA 10．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，则下列有关说法正确的是 A．和互为等电子体，键角均为60° B．和互为等电子体，空间结构相似 C．和互为等电子体，空间结构相似 D．和苯互为等电子体，分子中不存在“肩并肩”重叠的轨道 二、填空题 11．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： (1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置： 。 (2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素 ... ...