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课件网) 第二章 微粒间的相互作用于物质性质 第一节 共价键模型 第1课时 共价键的形成与类型 学习目标 核心素养培养 1.了解共价键的形成、本质和特征。 宏观辨识与微观探析 2.了解共价键的主要类型σ键和π键,会判断共价键的极性。能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化。 变化观念与平衡思想 3.能利用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。 证据推理与模型认知 知识体系 复习回顾 回顾化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题： ①化学键的定义及基本分类②离子键、共价键的定义③离子化合物、共价化合物的定义 联想 质疑 在水和氯化氢两种化合物的分子内部，原子间通过共用电子对形成了一种化学键－－共价键。氢原子为什么会与氧原子或氯原子结合形成稳定的分子？为什么原子间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢？ 阅读课本第37~38页，以氢分子的形成为例研究共价键的形成。 以氢分子的形成为例研究共价键的形成及共价键的本质 H· + H· H︰H H + H = H2 v r 0 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 能量 核间距 r0 v r 0 r0 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 能量 核间距 r0 v r 0 r0 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 能量 核间距 r0 v r 0 r0 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 能量 核间距 v r 0 核间距 两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近 能量 一、共价键的形成与特征 1、共价键的形成 （1）共价键的形成 ： 电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。 （2）共价键的概念： 原子间通过共用电子形成的化学键。 （3）共价键的本质： 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。 （4）共价键的形成条件： 通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。 （5）表示方法： ① 电子式：在元素符号的周围用小点（或X）来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价电子的式子。 ② 结构式：是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的化学式。用“－”、“＝”、“≡”分别表示1、2、3对共用电子。 H-H O=O N N 联想·质疑 氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为1:1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2:1，这又是为什么？阅读课本第38页了解共价键的特征 。 2、共价键的特征 ⑴饱和性： 每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。 ⑵方向性： 共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。 H H H H ①氢原子形成氢分子的电子云描述 H Cl H－Cl ③氯原子形成氯气分子 ②氢原子和氯原子形成氯化氢分子 Cl Cl Cl Cl 利用所学知识分析N2的结构,分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的？ N原子的价电子排布式： 2S22P3 N原子的价电子轨道表示式： 氮分子中氮原子原子轨道的重叠方式如何呢？ 交流研讨 N2的结构式： N N 阅读课本第38~39页了解N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程 。 N原子的2P轨道： Px Px 2Px 2Px 2Px—2Px Px—Px键的形成 Py—Py 、Pz—Pz 的键的形成 N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程 N≡N分子结构 氮原子中有三个未成对电子，当氮原子互相接近时，若一个氮原子2px轨道上的一个电子与另一个2px轨道上的电子配对形成一个共价键，此时他们的2pz和2py轨道同时分别发生重叠，因此处于这两个轨道上的电子也会分别两两配对，形成两个共价键从而形成氮氮叁键。 ⑴σ键： ②常见σ键的类型： s-s、s-p、p-p ③σ键的成键特点：沿 ... ...
