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课件网) 第2章 微粒间的相互作用于物质性质 第3节 离子键、配位键与金属键 第2课时 配位键 一、离子键： 1、离子键的形成：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 复习回顾 2、离子键的特征：离子键没有方向性、没有饱和性。 1、金属键及实质：在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用。无方向性、无饱和性。自由电子为所有金属离子所共用，即为整个金属所共有，所以金属键无方向性和饱和性。 二、金属键 3、金属金属键与金属性质 ⑴金属晶体具有金属光泽和颜色原因 因自由电子可吸收所有频率的光，很快释放出去，绝大多数金属具有光泽。某些金属因易吸收某些频率光而呈特殊颜色。 当金属呈粉末状时，金属晶体晶面取向杂乱、晶体外形排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色 通常情况下金属晶体内部电子的运动是自由流动的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流,所以金属具有导电性。 ⑵金属的导电性 金属容易导热,是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分,从而使整块金属达到相同的温度。 ⑷延展性 金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性,各原子层之间发生相对滑动以后,仍可保持这种相互作用,因而即使在外力作用下,发生形变也不易断裂,因此在一定强度的外力作用下,金属可以发生形变,表现为良好的延展性。 ⑶金属的导热性 自由电子 + 金属离子 金属原子 错位 + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 3、下列叙述中，不正确的是（ ） A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，所以其实质与离子键类似，也是一种电性作用。 B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性。 C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性。 D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动。 B 练习 4、金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ） A.金属离子间的相互作用 B.金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 C 5、金属的下列性质中，不能用金属键加以解释的是（ ） A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 D 6．金属能导电的原因（ ） A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 B 7、在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是（ ） A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．硬度 8、下列有关叙述正确的是 ( ) A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B.金属键越强，则该金属的金属性越弱 C.将铁制品做炊具，金属键没有被破坏 D. 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 C C 学习目标 核心素养培养 1、知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征， 证据推理与模型认知 2、能够通过实验探究配合物的制备, 实验探究与创新意识 3、了解配位化合物的存在与应用 宏观辨识与微观探析 知识体系 实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用下式表示： NH3＋H+＝NH4+ 那么，氨作为一个分子，是怎样与H+结合的呢？ 交流 研讨 阅读课本第61~62页，分析在这个反应中氨分子与H+之间形成的一种新的化学键。这种新的化学键与离子键、共价键有何异同？它常存在于哪些物质中？并思考、填写第62页交流 研讨的表格。 ⑴定义由 ... ...
