课题3 元素 第1课时 1.知道元素的含义，能正确判断不同元素的本质区别。 2.通过对元素知识的探究学习，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。 3.培养学生严谨的科学态度，养成良好的书写习惯。 1.元素的概念及应用。 2.对元素的理解、物质的宏观组成与微观结构的统一。 （一）导入新课 宇宙，过去只有氢元素和少量的氦元素，然而宇宙在成长，元素的增加使宇宙越来越丰富。宇宙的所有的奇迹，都是在有了完整的元素制造之后。 （二）新课讲授 回顾思考 1. 发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表。 2.到目前为止，人类已经发现 种元素。 3.什么是相对原子质量？其中一种碳原子是指哪种碳原子？你认为有没有其他的碳原子？ 学生回忆并回答。 答案：1.门捷列夫 2.一百余 3.以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量 一种碳原子是指碳12原子（质子数为6、中子数为6的碳原子） 有 知识点一、元素 物质是由元素组成的，如氧气是由氧元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，加碘食盐中含有碘元素等。元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？ 由图可知：氧气分子含有氧原子 二氧化碳分子含有碳原子和氧原子 水分子含有氢原子和氧原子 教师提问 上述每组原子在结构上有何共同点？ 答案：每组原子的质子数相同。 在上面展示的基础上指出这些氧原子都属于氧元素。氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素；同理，核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素，核电荷数为6的所有碳原子统称为碳元素。 把核电荷数为8（即质子数为8）的所有氧原子统称为氧元素。 元素的定义 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 【教师提问】区分钙元素和锌元素，关键看什么？判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？ 【学生回答】核电荷数或质子数。 【教师讲述】不同种元素的本质区别是核电荷数（或质子数）不同。即质子数决定元素种类。核电荷数（即核内质子数）相同，元素相同；核电荷数（即核内质子数）不同，元素不同。 观察表中几种氢原子，回答问题。 原子 原子种类 质子数（核电荷数） 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢原子 氕 1 0 1 1 氘 1 1 1 2 氚 1 2 1 3 知识拓展 （1）质子数决定元素种类；质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。 （2）一类原子指质子数相同，而中子数、电子数不一定相同。 ①质子数相同，中子数不同；如：C-12（6质6中）、C-13（6质7中）。 ②质子数相同，电子数不同；）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。如：Fe2+、Fe3+、Fe。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有十个质子，但不属于同种元素。 知识点二、物质的构成与组成 在化学变化中,反应物和生成物相比较,分子改变，原子不变,元素不变。 元素的存在 【教师提问】元素在自然界是怎样存在的？各种元素含量如何？ （1）地壳中含量排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙。 ①地壳中含量最多的金属元素：铝； ②地壳中含量最多的非金属元素：氧。 （2）生物细胞中含量最多的元素：氧、碳、氢、氮。 （3）人体中含量最多的金属元素：钙。 不管是来源于动物、植物还是微生物的生物细胞，它们的元素组成（元素种类金额质量分数）均相近。 元素的分类 归纳总结 根据元素的原子最外层电子数帮助判断元素的种类。 多种多样的物质及其组成 元素与原子的区别及联系 物质的组成可从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成进行的描述，而分子、原子是从微观上对物质构成进行的描述。元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，一般用“某物质由什么元素组成 ... ...
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