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课件网) 第四单元 自然界的水 The water in the nature 课题4 化学式与化合价 课时3化学式的有关计算 学习目标 计算物质中某元素的质量分数。 02 计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比。 01 03 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。 课程回顾 二氧化碳的化学式怎么写？ CO2 二氧化碳由什么组成？一个二氧化碳分子又由什么构成？ 二氧化碳由碳元素和氧元素组成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。 导入新课 原子有质量，那么分子有质量吗？ 水分子是由氢原子和氧原子构成。水分子的质量能否用氢原子和氧原子的质量来表示呢？ 一、相对分子质量的计算 H2O的意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。 相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。 所以H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18。 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）。 1.计算相对分子质量（=化学式中各原子的相对原子质量之和） 用Mr表示,单位为“1”，省略不写。 计算O2和SO2的相对分子质量 O2的相对分子质量 = SO2的相对分子质量 = 16 × 2 = 32 32 + 16×2 = 64 【解】 Mr（O2）=16×2=32 格式1 格式2 错误格式 【解】 O2=16×2=32 【解】 O2的相对分子质量=16×2=32 一、相对分子质量的计算 [练习]：计算下列物质的相对分子质量 。 （1）N2 的相对分子质量= （2）H2SO4的相对分子质量= （3）Cu(OH)2的相对分子质量= （4）NH4NO3的相对分子质量= （5）HmSO2n+1的相对分子质量= 14× 2 = 28 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 64 +（16+1）×2 = 98 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 m+32n+48 一、相对分子质量的计算 二、计算物质组成元素的原子个数比 【例1】Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比是多少？ 解：Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为2:3 错解：Fe2O3中原子个数比为2:3 【例2】求NH4NO3中氮、氢、氧原子个数之比。 解：NH4NO3中氮、氢、氧原子个数之比为2:4:3 错解：NH4NO3中原子个数之比为2:4:3 计算组成物质各元素质量比 例：CO2中碳元素和氧元素的质量比=_____ 12：（16×2）=3：8 在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。 Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比 ＝40 : (16×2) : (1×2) ＝20 : 16 : 1 三、计算物质组成元素的质量比 交流讨论 如：C6H12O6 中各元素的质量比： m(C):m(H):m(O)=6:12:6=1:2:1（ ） 1.元素质量比 ≠ 原子个数比; 【练习】计算下列物质中各元素的质量比 C6H12O6 m(C):m(H):m(O)=_____ Ca(OH)2 m(Ca):m(O):m(H)=_____ NH4NO3 m(N):m(H):m(O)=_____ 6：1：8 20：16：1 7：1：12 四.计算物质中某元素的质量分数 公式推导 m(元素) = m(化合物)____C% m(化合物) = m(元素)____C% 物质中某元素的质量分数 NH4NO3中氮元素的质量分数： ÷ × = 35% = ×100% 14×2 14×2+1×4+16×3 （=元素质量÷相对分子质量） 质量分数———用百分数来表示 某元素的质量分数 ω（某元素) 该元素的相对原子质量×原子个数 该化合物的相对分子质量 ×100% = 交流讨论 物质中某元素的质量 【例1】计算60g硫酸镁(MgSO4 )中氧元素的质量 解：MgSO4中氧元素的质量分数为= 60gMgSO4中氧元素的质量为60g×53.3%=31.98g=32g 答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。 ×100% = 53.3% 16 ×4 24+32+16 ×4 5 某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数 交流讨论 例3 （1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数。 （2）计算64t二氧化硫中硫元素的质量。 解:（1）SO2的相对分子质量=3 ... ...
