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课件网) 元素周期表和元素周期律的应用 学习目标： 1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构分析、预测、比较元素及其化合物的性质。 2.体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。 分点突破(一) 元素周期表和元素周期律 1.元素周期表中元素的分区及性质 (1)金属元素:位于分界线的左下区域,包括所有的 副族 元素和部分主族元素。 (2)非金属元素:位于分界线的右上区域,包括部分主族元素和 0 族元素。 副族 0 (3)分界线附近的元素,既能表现出一定的 金属性 ,又能表现出一定的 非金属性 。 金属性 非金 属性 2.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)价电子:与元素化合价有密切关系的电子。其中主族元素的价电子等于该原子的 最外层电子 。 (2)化合价规律(氧、氟除外) ①主族元素:最高正化合价＝族序数＝ 最外层电子数 。 ②非金属元素:最高正化合价＝原子所能失去或偏移的最外层电子数。｜最高正化合价｜＋｜最低负化合价｜＝ 8 。 最外层电子 最外层电子数 8 1.X元素能形成H2X和XO2两种化合物,则该元素的原子序数可能是 。 A.13 B.14 C.15 D.16 提示:D H2X中X呈-2价,则最高正价为＋6价,位于第ⅥA族,则X元素可能是S。 2.元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性,这种规律被称为“对角线规则”。 (1)下列说法错误的是 。 A.Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 B.氧化铍的化学式为Be2O3 C.Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D.类似硅酸钠溶液显碱性一样,硼酸钠溶液显碱性 提示:B A项,MgCO3受热分解为MgO和CO2,则Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2,正确;B项,铍在空气中燃烧生成氧化铍,但Be的化合价为＋2价,故其化学式为BeO,错误;C项,Al(OH)3能溶于强酸和强碱,则Be(OH)2也能溶于强酸和强碱,正确;D项,硅酸钠溶液显碱性,则硼酸钠也显碱性,正确。 (2)氧化铍具有两性,写出氧化铍与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式。 提示:BeO＋2HClBeCl2＋H2O、BeO＋2NaOHNa2BeO2＋H2O。 1.主族元素主要化合价的确定方法 (1)最高正价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外)。 (2)最低负价＝最高正价-8(H、O、F除外)。 (3)H最高价为＋1,最低价为-1;O最低价为-2;F无正化合价,最低价为-1。 2.最简单氢化物及其最高价氧化物对应的水化物 主族序数 ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 最简单氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物 对应的水化物 H2RO3或 H4RO4 H3RO4或 HRO3 H2RO4 HRO4 1.已知某原子最外层有7个电子,推测下列选项不正确的是( ) A.单质有氧化性 B.最高正价一定为＋7价 C.是非金属元素 D.同周期元素中原子半径最小(稀有气体除外) 解析:B 某原子的最外层有7个电子,说明位于第ⅦA族,第ⅦA族元素得到一个电子达到稳定结构,其单质具有氧化性,A正确;F没有正价,B错误;第ⅦA族为非金属元素,C正确;同周期元素从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外),因此卤族元素的原子半径是同周期元素中最小的,D正确。 2.下列对于铍(Be)及其化合物性质的预测错误的是( ) A.原子半径:Mg＞Be＞B B.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2强 C.与Na和Al相比,Be与Al化学性质更相似 D.相同条件下与酸反应,Li比Be反应更剧烈 解析:B 铍和镁是同主族元素,同主族从上到下金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强,Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱,B错误。 3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HRO3,该元素气态氢化物的化学式可表示为( ) A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4 解析:C 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HRO3,R的化合价为＋5价,在气态氢化物中R表现负价,则负价为＋5-8＝-3,所以该氢化物的化学式为RH3。 ... ...
