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课件网) 课时2 原子中的电子 1.知道粒子构成与性质的关系。 2.知道原子可以转变为离子。 一、原子核外电子 1.排布规律 在多电子原子中,核外电子的能量不同,能量高的在 的区域运动,能量低的在 的区域运动。即电子在离核远近不同的区域运动,这种运动我们称为 。 2.原子结构示意图(如图所示) 离核较远 离核较近 电子的分层排布 二、离子 1.概念:构成物质的一种粒子,原子 后便形成离子。我们把带 电荷的离子称为阳离子,带 电荷的离子称为阴离子。 2.离子是构成物质的一种基本粒子,如氯化钠是由 离子和 离子构成的。 得失电子 正 负 钠 氯 技巧点拨 电子排布规律:每层最多排2n2个电子,n表示电子层数。 第一层最多排2个电子。第二层最多排8个电子。第三层最多排18个电子。最外层最多不超过8个(氦是2个)电子。先排满第一层,再排第二层,依次类推。 温馨提示 (1)离子带一个单位的电荷时,“1”可以省略不写。 (2)原子变成离子,原子核没有改变,即质子数和中子数不变,但核外电子数发生改变。 探究点一 原子核外电子的排布 活动1:阅读课本第41页第一、二段,想一想:核外电子是怎样运动的 在多电子原子中,核外电子的能量不同,能量高的在 的区域运动,能量低的在 的区域运动。 活动2:(1)想一想:如何把核外电子形象地表述出来 离核较远 离核较近 电子层 电子数 最外层电子数 化学性质 原子核 质子数 种类 (2)熟悉1～18号元素原子的结构示意图。 [例1] (2022桂林)如图为氧的原子结构示意图,其中“x”的数值是( ) A.2 B.4 C.6 D.8 D 区分原子种类的根本依据是质子数(或核电荷数)。质子数不同,原子种类不同。 探究点二 核外电子对原子性质的影响 活动:阅读课本第41页第三段。 1.讨论:核外电子排布特点与原子性质的关系。 原子种类 最外层电子数 得失电子能力 化学性质 稀有气体 个(氦为 个) 金属 一般 4个 易 电子 非金属 一般 4个 易 电子 8 2 不易失去也不易得到电子 稳定 小于 失去 不稳定 大于 得到 不稳定 2.原子的最外层电子数决定了原子(或元素)的化学性质,即最外层电子数相同的原子(或元 素),化学性质相似。 3.质子数决定了原子(或元素)的种类。 4.原子得到电子形成阴离子,原子失去电子形成阳离子。 [例2] (2022贵港)下列结构示意图所表示的粒子中,在化学反应中容易得到电子的是( ) B 探究点三 离子 活动1:什么是离子 说说你对离子的认识。 (1)离子的形成和分类:原子失去电子后,变成带 电荷的 ,得到电子后,变成带 电荷的 。 (2)离子是构成物质的一种基本粒子,例如 、氯化镁、 等都是由离子构成的。 (3)离子带电荷,但由离子构成的物质不显电性。这是因为在由离子构成的物质中,阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数相等,但电性相反。 正 阳离子 负 阴离子 氯化钠 氯化钾 活动2:原子、离子有何异同 它们之间有什么关系 粒子 原子 离子 阳离子 阴离子 构成粒子间 的关系 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 结构 一般 稳定结构 稳定结构 稳定结构 电性 电性 显 电性 显 电性 相互转 化关系 阳离子 原子 阴离子 相同点 都是构成物质的基本粒子 = > < 不具有 具有 具有 不显 正 负 得 失 得 失 能量 最外层 知识点一 核外电子的排布 1.(2022河池)如图所示表示氧原子结构示意图的是( ) C 知识点二 核外电子对原子性质的影响 2.(2022哈尔滨)下列粒子在化学反应中易得到电子的是( ) 3.(2021河池)如图为四种原子的结构示意图,其中化学性质相似的一组是( ) A.①和② B.①和③ C.②和③ D ... ...
