6.1化学反应速率（含解析）同步练习2023——2024学年下学期高一化学沪科版（2020）必修第二册

6.1化学反应速率同步练习 姓名（）班级（）学号（） 一、选择题 1．一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：，测得内反应物A的物质的量由降低到，则反应速率为 A． B． C． D． 2．下列图像能够正确体现对应操作的是 图甲 图乙 图丙 图丁 A．图甲：在稀盐酸中加入少量硝酸银固体 B．图乙：在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液 C．图丙：在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液 D．图丁：在质量相等、浓度相同的两份双氧水中，向其中一份加入适量二氧化锰 3．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 4．下列说法错误的是 A．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 B．沉淀、胶体遇氢碘酸均会发生离子反应 C．Zn与稀硫酸反应时，若其他条件一样，使用锌粉比使用锌粒速率更快 D．由可知为酸性氧化物 5．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO+HSO→SO+Cl-+H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是 A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致 B．纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合 C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间内ClO物质的量的减少量 6．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 B．bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动 C．0～10min的平均反应速率： D．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时 7．在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B．整个反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶4 C．反应I的离子方程式为 D．反应II的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=2+15Fe2++16H+ 8．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 A．AB段的化学反应是： B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最高 C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D．D、E两点处的气体压强相等 9．金钒-氧团牌(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是 A．存在反应 B．AuVO4CO是反应的催化剂 C．除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1：1 D．反应③和反应⑤是同一个反应 10．Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A．总反应的△H>0 B．Ni是该反应的催化剂，参与反应的过程 C．该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 D．总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 11．一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中生成无色气体为NO B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是溶于水，使增大 C．由实验推测，对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 12．某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kcm(A)·cn(B)， 其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示； c(A)/(mol·L-1) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol·L-1) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/(10-3mol·L-1·min-1) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 下列说法不正确的是 A．上述表格中的c1=0.75、v1=6.4 B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1 C．在过量的B ... ...