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课件网) 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位 ———摩尔 第二章 学习目标 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。 2.理解物质的量的基准———阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 招驸马必备 问答1000题 大鹿化学工作室 很久之前，皇帝招驸马时提出了这样一个问题：1000 石小米是多少粒？ (古代十六两为一斤，一百五十斤为一石) 思考：驸马是如何解决这个问题的呢？ 驸马的做法方法： 数出了一斤小米的数量 确定一石小米的数量 大鹿化学工作室制作 确定1000 石小米的数量 把微小物质扩大相应的倍数形成一定数目的集合体，能够使得生活方便和科学研究方便 方法总结 生活事例 一双筷子 一打鸡蛋 一箱瓶酒 2 12 24 你知道一滴水有多少水分子吗？ 水的质量 水分子数 宏 观 （质量） 微 观 (微粒数目) 物质的量 资料：一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。 1.7万亿个水分子 一、物质的量的单位———摩尔 1.物质的量 (1) 一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号n (2) 单位———摩尔(mol) 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光强度 坎[德拉] cd 国际单位制(SI)的七个基本物理量 1 mol某种微粒是多少个呢？ (如：1 mol水分子有多少个水分子呢？) 国际计量大会CGPM是最高的权力机构，每四年召开一次。1971年第14届国际计量大会正式通过物质的量的单位———摩尔 1.物质的量 (1) 一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号n (2) 单位———摩尔(mol) 标 准 计量对象 1 mol粒子集合体所含的粒子数约6.02×1023个 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子 (3) 表示 a mol CO2 数值 单位 指定化学式或微粒符号或名称 例如：1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。不能说1 mol氢，指代不明确。 一、物质的量的单位———摩尔 使用物质的量注意事项： ①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。 ②物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。 物质的量———四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”、 “2 mol O2”、“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 总结 0.012kg 12C 微观构成 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 碳 12C 中所含的碳原子数？ [思考] 解： ≈ 6.02×1023 0.012kg 1.993 × 10－23g 碳原子数= [问]6.02 ×1023这个数到底有多大？ 假定我们有6×1023粒大米，每20000粒大约1kg，这些大米约3×1019kg，或3×1016T。将这些大米分给全世界的人(世界人口以60亿(6×109)计)，每人可分到5×106(五百万)T。 将阿伏加德罗常数用来作为宏观物质的计数是非常荒唐的。 物质的量的单位—摩尔 出生：1776年出生于意大利 经历：1792年进都灵大学读法律系，1796年获得法学博士学位，1800年起，开始学习数学和物理学。 成就：1819年被都灵科学院选为院士，担任过意大利教育委员会和度量衡学会会长。 为纪念他，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 在化学上的重大贡献是建立分子学说 阿伏加德罗 1、概念 把单位物质的量 ... ...
