(
课件网) 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 1、碳元素的同素异形体？氧元素的同素异形体？ 2、下列物质中是酸性氧化物的有： CO、NO、CO2、SO2、SO3、Mn2O7 3、下列物质中是碱性氧化物的有： FeO、Fe2O3、Na2O、Na2O2、Al2O3 教学目标：了解分散系的概念及分类方法，掌握胶体的重要性质及应用 教学重点：分散系分类及概念，Fe(OH)3胶体的制备及胶体的通性 分散系：把一种（或多种）物质以粒子的形式分散在另一种（或多种）物质所得到的混合物 分散质：前者属于被分散成粒子的物质 分散剂：后者起容纳分散质的作用 1、定义 一、分散系的概念及分类 2、分类 分散质 分散剂 实 例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金 （1）以分散质或分散剂的聚集状态分类 （2）以分散质粒子直径大小分类（本质区别） 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 溶液 < 1 nm 稳定、均一 饱和NaCl溶液 胶体 1 ~ 100 nm 较稳定、均一 豆浆 浊液 > 100 nm 不稳定、不均一 泥浆水 拓展：渗析 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。（分离溶液和胶体要多次渗析，一次分离不完全） 二、胶体 1、定义 分散质粒子的直径为1-100nm的分散系是胶体 2、分类 根据分散剂的状态分为 晨雾 烟 白云 气溶胶 豆浆 墨水 牛奶 液溶胶 红宝石 有色玻璃 固溶胶 蓝宝石 3、Fe(OH)3胶体的制备 FeCl3+3H2O=== Fe(OH)3(胶体)+3HCl 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 注意：不能搅拌 4、性质 （1）介稳性 三种分散系对比，溶液是最稳定的，而浊液是很不稳定，胶体则介于两者中间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 （2）丁达尔效应 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。 现象：可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此现象 结论：胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能 验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发生丁达尔效应 胶体中分散质微粒对可见光（波长为 400～700nm）散射而形成的。 丁达尔现象产生的原因：P9 利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体 ———物理方法 (3)、布朗运动 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地做无规则的运动 (4)、电泳 在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动。 现象：在电场作用下阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅 原因：Fe(OH)3胶体微粒带正电荷向阴极移动 注意：1、胶体不带电荷，胶体微粒带电荷 2、不是所有的胶体微粒都带电荷，不带电荷的是不会电泳的，如淀粉溶液 （静电除尘、电镀电泳） (5)、胶体的聚沉 ①加入少量电解质 原理：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。 应用：卤水点豆腐：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； ②加入胶粒带相反电荷的胶体 原理：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。 应用：用明矾（KAl(SO4)2.12H2O）、氯化铁等净水 ③加热或搅拌 原理：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。 应用：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶；蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。 三、小结 一、分散系及其分类 1、定义 2、组成 3、分类 二、胶体的分类及制备 1、定义 2、组成 3、制备 4、性质 5、分离方法--渗析 1、朱自清在《荷塘月色》 ... ...
