4.3化学键 课件(共44张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(课件网) 原子之间是靠什么作用力结合成新的物质呢？ 118种元素 3700万种物质 Na+ Cl－ 电子转移 1 氯化钠的形成过程： 不稳定 较稳定 静电引力 静电斥力 一、离子键 （一）离子键 1、定义： 2、成键微粒： 阴、阳离子 3、成键性质： 静电作用（吸引力和排斥力） 4.成键元素： 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 活泼金属元素 活泼非金属 哪些元素间易能形成离子键？ 4、成键元素： 活泼金属（ⅠA、ⅡA） 活泼非金属（ⅥA、ⅦA） 阳离子 阴离子 金属阳离子 NH4+ 简单阴离子 含氧酸根SO42-、ClO4- OH－ 静电作用 离子键 活泼金属与活泼非金属（通常） 特殊：AlCl3（共价键） 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 应用体验 1.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键 A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g √ 步步高P114 二、离子化合物 常 见 类 型 ①强碱： ②大多数盐： ③活泼金属氧化物、过氧化物： 如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 如NaCl、K2SO4、NH4F等 如Na2O、CaO、Na2O2等 ④活泼金属氢化物/碳化物/氮化物： 如NaH、CaC2、Na3N等 1、定义：含有离子键的化合物。 (1)离子化合物中一定含有金属元素(　　) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　　) (3)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(　　) (4)含有离子键的化合物一定是离子化合物(　　) (5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电 (　　) × × × × 正误判断 √ 步步高P114 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 2、性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 1.概念： 在元素符号周围用·或×表示原子的_____的式子。 2.原子的电子式 最外层电子 (对称，电子分布在元素符号的上、下、左、右4个位置） H Na Mg Al C N O F H Na Mg Al C N O F × × × × 三、电子式 3.简单阳离子的电子式 离子符号 Na+ 三、电子式 4.简单阴离子的电子式 在元素符号周围标出最外层电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数。 Cl- O2- 一般用 表示 n- R 5、离子化合物的电子式： 氧化钙： 硫化钾： 应用体验 下列电子式的书写正确的是 A.氮原子： B.O2－： C.Na2O： D.CaCl2： √ 步步高P115 Na × Cl + Cl × Na+ 6.用电子式表示离子化合物形成过程及注意事项 (1)连接号必须使用“ ”，不能用等号。 (2)左边写出原子的电子式并用 箭头标出电子转移 情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合阴阳相邻关系。 (3)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过程，左侧不能写成物质的化学式。 → 4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2：_____； MgS：_____； K2O：_____。 1 2 3 返回 4 步步高P116 下列电子式及形成过程是否正确，若错误请写出正确的电子式及形成过程。 (1)S2－： _____。 (2)Na2S： _____。 (3)Cl－： _____。 (4)CaF2： _____。 (5)KCl的形成过程： _____。 (6)MgCl2的形成过程：Mg＋Cl2=== _____。 深度思考 错误， 错误， 错误， 错误， 错误， 错误， 步步高P115 共 价 键 离 子 键 成键微粒 阴、阳离子 微 粒 间的作用 成键元素范围 存在 阴、阳离子间静电作用 活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素 与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素 离子化合物（强碱、大多数盐、活泼金属氧化物） 通常 Cl2 P4 HCl CH4 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？ 2个氯原子各提供一个电子，形 ... ...