第2课时 依据化学方程式的计算 教材核心练 梳理教材 直击重点 1.利用化学方程式计算的依据 (1)理论依据: 质量守恒 定律。 (2)计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 化学计量数与相对分子质量 的积之比。 2.利用化学方程式的计算步骤 (1)设:根据题意设 未知量 。 (2)写:正确写出反应的 化学方程式 。 (3)算:写出相关物质的化学式前面的 化学计量数与相对分子质量 的积,以及 已知量 和 未知量 。 (4)列:列比例式,求解。 (5)答:简明地写出答案。 【易错提醒】化学方程式计算中代入和求出的量是纯净物的质量,若已知量是体积,应先把体积转化为质量再在化学方程式中计算。 基础达标练 课时训练 夯实基础 知识点一 利用化学方程式计算的依据 1.利用化学方程式计算的依据是 (B) A.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比 B.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系 C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 D.化学方程式表示了一种化学反应过程 2.贵州煤炭资源丰富,素有“西南煤海”之称。碳完全燃烧生成二氧化碳,该反应中,碳、氧气、二氧化碳的质量比是 (A) A.12∶32∶44 B.1∶1∶1 C.12∶16∶24 D.3∶12∶44 3.(2023·黔东南质检)在4A+5B4C+6D的反应中,A和B的相对分子质量之比为17∶32,当17 g A与一定质量的B恰好完全反应后,生成27 g D,则生成C的质量为 (B) A.25 g B.30 g C.22 g D.7.5 g 知识点二 利用化学方程式的计算 4.[教材习题·P108T4变式]电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和氯气。欲制得12 kg金属镁,需要电解氯化镁的质量是 (B) A.32.2 kg B.47.5 kg C.52.1 kg D.18.6 kg 5.(2022·贵阳中考)含碳燃料燃烧会排放二氧化碳,使用氢能等新能源能降低碳排放。12 g碳完全燃烧,生成二氧化碳的质量是多少 解:设生成二氧化碳的质量是x C+O2 CO2 12 44 12 g x x=44 g 答:生成二氧化碳的质量是44 g。 巩固提升练 巩固提升 迁移运用 6.将18 g高锰酸钾加热,当产生1.6 g氧气时,固体剩余物是 (C) A.KMnO4 MnO2 B.K2MnO4 MnO2 C.KMnO4 MnO2 K2MnO4 D.KMnO4 K2MnO4 7.(2022·随州中考)在反应X+2Y2Q+R中,1.6 g X与足量的Y完全反应,生成4.4 g R,则a∶b等于 (D) 物质 X Y Q R 相对分子质量 18 44 参加反应或生成的物质的质量(g) 1.6 a b 4.4 A.23∶9 B.46∶9 C.32∶9 D.16∶9 8.(2023·黔东南质检)在实验室制取二氧化碳的操作中,将40.0 g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应,反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑石灰石中杂质的影响): (1)反应生成CO2气体的质量为 4.4 g。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数。 【解析】本题考查化学方程式的计算。(1)由图像中的信息可知,反应生成CO2气体的质量为4.4 g;(2)根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量,然后再根据石灰石中碳酸钙的质量分数= ×100%进行计算。 答案:(1)4.4 (2)解:设生成4.4 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4 g x=10 g ×100%=25% 答:石灰石中碳酸钙的质量分数为25%。 自我挑战 9.化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2 g石灰石样品,把20 g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分四次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余成分既不与稀盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如表: 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5.0 g 1.4 g 第二次加入5.0 g 0.8 g 第三次加入5.0 g 0.2 g 第四次加入5.0 g 0.2 g (1)从以上数据可知,这四次实验中,第 三 次石灰石样品中碳酸钙已完全反应,判断的依据是 因为第四次加入稀盐酸后剩余固体的质量没有减少 。 (2)求该石 ... ...
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