2.1共价键模型课堂同步练（含解析）-鲁科版高中化学选择性必修2

2.1共价键模型课堂同步练-鲁科版高中化学选择性必修2 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．使用Zn-Mz双原子电催化剂，可以实现以、和水为前驱体制得尿素，下列化学用语或表述错误的是 A．Mn的原子结构示意图： B．中的共价键类型：键和键 C．的电子式： D．尿素的空间填充模型： 2．催化某清洁反应是获得甲苯的常用途径，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．若-R为，则X为乙醇 B．反应过程存在极性键及非极性键的断裂和形成 C．该途径生产甲苯符合原子利用率100% D．活性炭可以负载高分散的，提高催化剂活性 3．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO+O2H2O+CO2。下列有关叙述正确的是 A．HCHO分子中键σ和π键的数目之比为2：1 B．16O原子中的中子数为16 C．H2O是由极性键构成的非极性分子 D．CO2的空间构型为直线形 4．与NO互为等电子体的是 A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO2 5．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4 L乙炔中含有的σ键数目为3NA B．常温常压下，16 g硫中含有的价层电子数目为2NA C．1 L 0.1 mol·L-1 HF溶液中含有的数目为0.1NA D．34 g H2O2中含有的非极性共价键数目为NA 7．我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不正确的是 A．过程②吸收热量 B．过程③涉及极性键的断裂和形成 C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2O D．CO2和H2O的空间结构均为直线形 8．下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是 A．均能用通式CnH2n＋2来表示 B．与所有烷烃互为同素异形体 C．它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键 D．它们的性质完全相同 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为NA B．1L1 mol·L-1C2H5OH水溶液中含有的氢原子数为6 NA C．5.4gAg 与足量浓硝酸反应转移电子数为0.05 NA D．22.4LCl2中含有 Cl-Cl键的数目一定为NA 10．光催化剂能够将清洁、可再生的太阳能用于处理日益严峻的全球性环境问题。新型光催化剂BMO(Bi2MoO6)降解苯酚的原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中，BMO参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能 B．反应①和②中转移相同数目电子时，降解的苯酚的物质的量之比为1∶1 C．苯酚中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 D．该过程的总反应为放热反应 二、填空题 11．柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为 mol。 12．按要求完成 (1)已知CO、是N2的等电子体，写出CO、的电子式 ， (2)按键的极性强弱排序F—F、F—H、F—O (3)键角比较：①CH、CH ，②CO2、SO2、H2O 。 13．根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题： (1)H—H键的键长为 ，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是 。 (2)下列说法中正确的是_____。 A．氢气分子中含有一个π键 B．由①到④，电子在核间出现的几率增大 C．由④到⑤，必须消耗外界的能量 D．氢气分子中含有一个极性共价键 (3)几种常见化学键的键能如下表： 化学键 Si—O H—O O=O Si—Si Si—C 键能/kJ·mol-1 460 464 498 176 x 比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x (填“>”、“<”或“=”)176。 14．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N是由 键形成的化合物。 (2)Na3N与盐酸反应生成 种盐。 (3)Na3N与水的反应属于 反应。 15．工业上最早在19世纪中叶便已生产的过氧化氢，目前成为社会需求量迅速增长的化学品，因为它有较强的氧化性，通常用于污 ... ...