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课件网) 第二课时 根据化学式的计算 一、相对原子质量 1、相对原子质量定义 以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。 简称原子量。 2、相对原子质量计算公式 相对原子质量 = 某原子的质量 C-12原子的质量 × 1 12 3、相对原子质量数值 （一）查阅相对原子质量表或元素周期表 （二）相对原子质量的近似计算公式： 相对原子质量 质子数 中子数 = + 二、相对分子质量 1、定义 一个分子中各原子的相对原子质量总和。 2、计算步骤 （3）求分子中各原子的相对原子质量总和 （1）写出正确的化学式 （2）查出各元素的相对原子质量 比 较 原子的质量 相对原子质量 实验测出的一个 原子的实际质量 量的确定 比较得出的 相对质量 单 位 质量的单位：千克 是比值，单位：1 1、制造原子弹的原料为铀-235,这种铀原子的相对原子质量为_____，若其核电荷数为92，则其核内的中子数为_____，质子数为____，核外电子数为_____。 92 92 143 235 2、已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Cu—64 S—32 Fe—56 求出下列相对分子质量： Fe2O3 _____ NH4HCO3(碳酸氢铵)_____ C2H5OH(酒精)_____ CuSO4 5H2O_____ 160 79 46 250 三、根据化学式的计算 1、根据化学式，计算相对分子质量。 2、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比 已知化学式，还可以哪些计算？ 例题1：求水中氢元素和氧元素的质量比 解： 水的化学式：H2O = 1 : 8 H : O = （1×2）:（16×1） 化合物中各元素间的质量比 = 一种元素的相对原子质量×其原子总个数 : 另一元素的相对原子质量×其原子总个数。 答：H2O 中氢元素和氧元素的质量比是 1∶8 例2、求H2SO4中各元素的质量比？ = 1 : 16 : 32 答 ：H2SO4中H、S、O的质量比是1:16:32 解： H:S:O = (1×2) : (32×1) : (16×4) 例3、某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质 量比为7 ：20，求氮的氧化物的化学式？ 设含氮的氧化物为NxOy 解： N : O = 14x : 16y = 7 : 20 解得 X : y = 2 : 5 答：氮的氧化物的化学式是N2O5 1、计算双氧水中氢氧元素的质量比。 解： 双氧水的化学式：H2O2 = 1 : 16 H : O = （1×2）:（16×2） 答：双氧水中氢元素和氧元素的质量比是 1∶16 2、计算NH4NO3(硝酸铵)中各元素的质量比？ 解： H : N : O = (1×4):(14×2):(16×3) = 1 : 7 : 12 答 ：硝酸铵中H、N、O的质量比是1:7:12 看清题中所求各元素的顺序 你能算出水中氢元素的质量分数吗？ 氢元素的相对原子质量（总） 水的相对分子质量 = 2H H2O = 2×1 18 = 11.1%（或0.11) 水中氧元素的质量分数是多少？ O%= 1 － H% 解： 水中氢元素质量分数 H % = 1 － 11.1% = = 89.9% 3、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。 某元素的质量分数 = 该元素的原子个数×该元素相对原子质量 化合物的相对分子质量 ×100％ 例题2：求化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素 的质量分数。 解： NH4HCO3的相对分子质量 = 14＋ 1×4＋ 1＋ 12＋ 16×3 = 79 N % = N NH4HCO3 ×100％ = 14 79 ×100％ ≈ 17.7% 答：化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 17.7% 氮肥是含有氮元素的物质，如碳酸氢铵 ［NH4HCO3］、尿素［CO(NH2 )2］、硫酸铵 ［(NH4 )2SO4］、硝酸铵［NH4NO3］。各种氮 肥中的氮元素的质量分数是不同的。请求出？ 解： (NH4)2SO4中N%= ≈21.2% CO(NH2)2中N%= ≈46.7% 2N CO(NH2)2 ×100％ = 28 60 ×100％ 2N (NH4)2SO4 ×100％ = 28 132 ×100％ NH4NO3中N%= ≈35% 2N NH4NO3 ×100％ = 28 80 ×100％ NH4HCO3中N% ≈ 17.7% 某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为 3.6元和 5元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济 ... ...
