3.1.1 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共28张PPT) 鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

(课件网) 第3章 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 物质在水溶液中的存在形态 学习目标 1、认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，会分析水的电离平衡移动。 2、理解水的离子积常数，并能用于进行相关计算 3、复习回顾：电解质、非电解质，以及强弱电解质，掌握电解质电离方程式的书写，能够判断溶液导电性强弱，认识电解质在水溶液中的存在形态 自主学习课本P73，回答以下问题 水的电离 水的离子积常数 一、水的电离 1、水的电离 H2O H++OH- 或H2O+H2O H3O++OH- 定量：25℃时，1L纯水（约55.6molH2O）中只有 1×10-7molH2O发生电离，其电离度为1.8×10－7％ 2、水的离子积常数 表达式： 数值： 影响因素： 适用范围： Kw=[H+][OH-] 实验测得：25℃时，纯水中的[H+]、[OH-]均为1×10-7mol/L Kw=1×10-14 mol2 L-2(25℃) 只与温度有关 升高温度，Kw增大(电离是吸热过程) KW不仅适用于纯水，还适用于稀的酸、碱、盐溶液 ③不同溶液中的[H+]、[OH-]可能不同，但是水电离出的[H+] 与[OH-]相等。 注意： ①公式中[H+]、[OH-]均指溶液中总物质的量浓度。 Kw=[H+][OH-] 水的离子积常数 ②纯水中Kw=[H+]水[OH-]水 稀碱溶液中Kw=[H+]水[OH-]碱(忽略水电离的OH-) 稀酸溶液中Kw=[H+]酸[OH-]水(忽略水电离的H+) 例：室温下，0.1mol/L的HCl溶液中， [H+]水？ 题型：计算水电离出的 [H+]、[OH-] 1、室温下，0.005mol/L的H2SO4溶液中， [H+]水？ 2、室温下，0.01mol/L的NaOH溶液中， [OH-]水？ 课堂练习 结论： ①室温下，中性溶液中， [H+]水= [OH-]水=1×10-7mol/L ②室温下，酸/碱性溶液中， [H+]水= [OH-]水<1×10-7mol/L 室温下，当[H+]水或[OH-]水< 1×10-7mol/L，溶液可能为酸溶液或碱溶液 条件 平衡移动的方向 水的电离程度 [H+] [OH-] Kw 升温 加入酸 加入碱 Na2CO3 NH4Cl 二、外界条件对水的电离平衡的影响 右移 增大 增大 增大 增大 左移 减小 增大 减小 不变 左移 减小 减小 增大 不变 右移 增大 减小 增大 不变 右移 增大 增大 减小 不变 促进水的电离：升温、加入能消耗H＋或OH－的物质； 抑制水的电离：降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 3、(2018·青岛高二检测)25 ℃时，水的电离达到平衡： ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，Kw不变 C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，[H＋]降低 D.将水加热，Kw增大，[H＋]不变 H2O H++OH- 课堂练习 B 4、在纯水中存在平衡：H2O??H+＋OH－，若使水的电离平衡正向移动，并使OH－的浓度增大，则应加入的物质是( ) A.CH3COOH B.KOH C.KHSO4 D.Na 课堂练习 D 5、室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1ⅹ10-10mol/L， 该溶液不可能是 （　 ） A. NaHSO4 B. NaCl C. HCl D. Ba(OH)2 课堂练习 B 电解质： 在水溶液或熔融状态下本身能够导电的化合物 在水溶液和熔融状态下本身都不能够导电的化合物 非电解质： 电解质 复习回顾：什么是电解质、非电解质？ 导电条件 前提 前提 1、电解质、非电解质 注意： ①电解质和非电解质的前提条件必须是化合物。 ③电解质： 非电解质： 酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水 ④有些非电解质的水溶液也能导电，如CO2、SO2、SO3、NH3 非金属氧化物、大多有机物、部分气态氢化物 单质和混合物既不是电解质又不是非电解质； ②电解质导电的条件是：水溶液或者熔融状态。 电解质本身不一定能导电，例如NaCl晶体 电解质 酸(aq) 碱+盐(aq和熔融) 大部分金属氧化物(熔融) 水(不导电) 组 等体积的溶液浓度(mol/L) 电解质溶液 灯泡亮度 导电能力 1 0.5 HCl 亮 强 0.5 氨水 暗 弱 2 0.5 NaCl 亮 强 0. ... ...