3.2.1 弱电解质的电离平衡 课件(共27张PPT) 鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

(课件网) 第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡 1、知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，掌握影响电离平衡的因素，会分析电离平衡的移动。 2、了解电离平衡常数的表示方法和含义，建立“强酸制弱酸”的思维模型 学习目标 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，即电离平衡状态。 自主学习课本P79： 电离平衡的定义 电离平衡的特征 1、定义： 电离平衡 弱电解质的电离是可逆过程。 例：CH3COOH CH3COO-+H+ t V V电离=V结合 电离平衡 特征： 弱： 针对弱电解质 等： V电离=V结合>0 动： 动态平衡 定： 离子/分子浓度保持恒定 变： 条件改变，电离平衡发生移动，各粒子浓度发生变化 2、特征： 电离平衡 V结合 V电离 CH3COOH CH3COO-+H+ CH3COOH CH3COO-+H+ 条件改变 平衡 移动 电离 程度 n(H+) c(H+) c(Ac-) c(HAc) 导电 能力 升温 通HCl 加CH3COONa(s) 加NaOH(s) 加水 加CH3COOH 3、电离平衡的影响因素 右移 增大 增大 增大 增大 减小 增强 右移 增大 增大 减小 减小 减小 减弱 左移 减小 增大 增大 减小 增大 增强 右移 增大 减小 减小 增大 减小 增强 右移 减小 增大 增大 增大 增大 增强 越稀越电离 左移 减小 减小 减小 增大 增大 增强 越热越电离 影响因素 平衡移动方向 电离程度 内因 外因 右移 增大 右移 增大 右移 减小 左移 减小 右移 增大 (电解质越弱，电离程度越小) 物质本身的性质 3、电离平衡的影响因素 温度(升高温度) 浓度 加水 加弱电解质 同离子效应 离子反应效应 电离平衡向右移动，电离程度(转换率)不一定增大，[分子]不一定减小，[离子]不一定增大。 1、(2018·宁夏育才中学高二月考)在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是( ) A.升温 B.加水 C.加入NaOH溶液 D.加入稀盐酸 课堂练习 A 强弱电解质 区别 酸或碱溶液稀释后pH的变化(同V，同pH) 相同体积相同pH的强酸、弱酸稀释相同倍数时，强酸pH变化大。 相同体积相同pH的强碱、弱碱稀释相同倍数时，强碱pH变化大。 强弱电解质 区别 酸或碱溶液稀释后pH的变化示意图(同V，同c) 相同V，相同c的盐酸、醋酸稀释相同倍数时，pH盐酸pH 氨水 稀释倍数 pH 7 稀释倍数 pH 7 盐酸 醋酸 NaOH 氨水 一元强酸和一元弱酸 相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸 [H＋] pH 中和碱的能力 与足量Na反应产生H2的量 与Zn反应的初始速率 由H2O电离出的[H＋] 盐酸 醋酸 例：1L 1mol/L的盐酸、醋酸 大 小 小 大 相同 相同 大 小 小 大 一元强酸和一元弱酸 相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸 [H＋] [酸] 中和碱的能力 与足量Na反应产生H2的量 与Zn反应的初始速率 由H2O电离出的[H＋] 盐酸 醋酸 相同 小 大 小 大 少 多 相同 相同 例：体积为1L，pH=1盐酸、醋酸 3、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A.相同浓度的两溶液中[H＋]相同 B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.[H＋]＝10－3 mol/L的两溶液稀释100倍，[H＋]均为10－5 mol/L D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H＋]均明显减小 课堂练习 B 4、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( ) A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B.常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4 C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 课堂练习 A 电离平衡常数 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。 自主学 ... ...